Image

Měď Cukr Formule

Příkladem nejběžnějších disacharidů v přírodě (oligosacharid) je sacharóza (řepný nebo třtinový cukr).

Biologická úloha sacharózy

Největší hodnotou v lidské výživě je sacharóza, která ve značném množství vstupuje do těla s jídlem. Podobně jako glukóza a fruktóza, sacharóza poté, co se rozpadá ve střevě, se rychle vstřebává z gastrointestinálního traktu do krve a snadno se používá jako zdroj energie.

Nejdůležitějším zdrojem potravy sacharózy je cukr.

Struktura sacharózy

Molekulový vzorec sacharózy C12H22Oh11.

Sacharóza má složitější strukturu než glukóza. Molekula sacharózy se skládá ze zbytků molekul glukózy a fruktózy v jejich cyklické formě. Jsou vzájemně spojeny v důsledku interakce hemiacetálových hydroxylových skupin (1 → 2) -glukosidové vazby, to znamená, že neexistuje žádná volná hemiacetální (glykosidová) hydroxylová skupina:

Fyzikální vlastnosti sacharózy a její povaha

Sacharóza (obyčejný cukr) je bílá krystalická látka, sladší než glukóza, dobře rozpustná ve vodě.

Teplota tání sacharózy je 160 ° C. Když roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní transparentní hmota - karamel.

Sacharóza je velmi běžný disacharid v přírodě, nachází se v mnoha druzích ovoce, ovoce a bobulí. Zvláště hodně je obsaženo v cukrové řepě (16-21%) a cukrové třtině (až 20%), které se používají pro průmyslovou výrobu jedlého cukru.

Obsah sacharózy v cukru je 99,5%. Cukr se často nazývá „nosič prázdných kalorií“, protože cukr je čistý sacharid a neobsahuje další živiny, jako například vitamíny, minerální soli.

Chemické vlastnosti

Pro sacharózu charakteristické reakce hydroxylových skupin.

1. Kvalitativní reakce s hydroxidem měďnatým

Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharózy je snadno potvrzena reakcí s hydroxidy kovů.

Video test "Důkaz přítomnosti hydroxylových skupin v sacharóze"

Je-li k hydroxidu měďnatému přidán roztok sacharózy, vzniká jasně modrý roztok měděného saharathu (kvalitativní reakce polyatomových alkoholů):

2. Oxidační reakce

Redukující disacharidy

Disacharidy, v molekulách, jejichž hemiacetální (glykosidová) hydroxylová skupina je chráněna (maltóza, laktóza), v roztocích se částečně přeměňují z cyklických forem na otevřené aldehydové formy a reagují na aldehydy: reagují s amoniakálním oxidem stříbrným a obnovují hydroxid měďnatý (II) na oxid měďný. Takové disacharidy se nazývají redukční (redukují Cu (OH)2 a Ag2O).

Reakce stříbrného zrcadla

Neredukující disacharid

Disacharidy, jejichž molekuly neobsahují hemiacetální (glykosidová) hydroxylová skupina (sacharóza) a které nemohou přecházet do otevřených karbonylových forem, se nazývají neredukující (nesnižují Cu (OH)2 a Ag2O).

Sacharóza, na rozdíl od glukózy, není aldehyd. Sacharóza v roztoku nereaguje na „stříbrné zrcadlo“ a při zahřívání hydroxidem měďnatým nevytváří červený oxid měďnatý (I), protože se nemůže přeměnit na otevřenou formu obsahující aldehydovou skupinu.

Video test "Absence redukční schopnosti sacharózy"

3. Hydrolytická reakce

Disacharidy se vyznačují hydrolytickou reakcí (v kyselém prostředí nebo působením enzymů), v důsledku čehož vznikají monosacharidy.

Sacharóza je schopna podléhat hydrolýze (při zahřívání v přítomnosti vodíkových iontů). Současně se vytvoří molekula glukózy a molekula fruktózy z jediné molekuly sacharózy:

Video experiment "Kyselá hydrolýza sacharózy"

Během hydrolýzy jsou maltóza a laktóza rozděleny na jejich monosacharidy, které jsou jejich složkami, a to díky rozpadu vazeb mezi nimi (glykosidické vazby):

Hydrolytická reakce disacharidů je tedy opačným směrem než proces jejich tvorby z monosacharidů.

V živých organismech dochází k hydrolýze disacharidů za účasti enzymů.

Produkce sacharózy

Cukrová řepa nebo cukrová třtina se promění na jemné kousky a umístí se do difuzorů (velkých kotlů), ve kterých horká voda omývá sacharózu (cukr).

Společně se sacharózou se také další složky převedou do vodného roztoku (různé organické kyseliny, proteiny, barviva atd.). Pro oddělení těchto produktů od sacharózy se roztok zpracuje vápenným mlékem (hydroxid vápenatý). V důsledku toho vznikají špatně rozpustné soli, které se sráží. Sacharóza tvoří rozpustnou sacharózu vápníku C s hydroxidem vápenatým12H22Oh11CaO 2H2O.

Oxid uhelnatý (IV) prochází roztokem, aby se rozložil saharatan vápenatý a neutralizoval přebytek hydroxidu vápenatého.

Vysrážený uhličitan vápenatý se odfiltruje a roztok se odpaří ve vakuovém zařízení. Jelikož se tvorba krystalů cukru oddělí za použití odstředivky. Zbývající roztok - melasa - obsahuje až 50% sacharózy. Používá se k výrobě kyseliny citrónové.

Vybraná sacharóza je purifikována a odbarvena. K tomu se rozpustí ve vodě a výsledný roztok se přefiltruje přes aktivní uhlí. Potom se roztok znovu odpaří a krystalizuje.

Aplikace sacharózy

Sacharóza se používá hlavně jako nezávislý potravinářský výrobek (cukr), stejně jako při výrobě cukrovinek, alkoholických nápojů, omáček. Používá se ve vysokých koncentracích jako konzervační látka. Hydrolýzou se z ní získá umělý med.

Sacharóza se používá v chemickém průmyslu. Pomocí fermentace se z ní získává ethanol, butanol, glycerin, levulin a kyseliny citrónové, dextran.

V medicíně je sacharóza používána při výrobě prášků, směsí, sirupů, včetně novorozenců (pro dodávání sladké chuti nebo konzervace).

Měď Cukr Formule

Příkladem nejběžnějších disacharidů v přírodě (oligosacharid) je sacharóza (řepný nebo třtinový cukr).

Oligosacharidy jsou kondenzační produkty dvou nebo více monosacharidových molekul.

Disacharidy jsou sacharidy, které při zahřívání vodou v přítomnosti minerálních kyselin nebo pod vlivem enzymů podléhají hydrolýze, štěpení na dvě molekuly monosacharidů.

Fyzikální vlastnosti a být v přírodě

1. Jedná se o bezbarvé krystaly sladké chuti, rozpustné ve vodě.

2. Teplota tání sacharózy 160 ° C.

3. Když roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní transparentní hmota - karamel.

4. Obsahuje mnoho rostlin: ve šťávě z břízy, javoru, mrkve, melounu, stejně jako v cukrové řepě a cukrové třtině.

Struktura a chemické vlastnosti

1. Molekulový vzorec sacharózy - C12H22Oh11

2. Sacharóza má složitější strukturu než glukóza. Molekula sacharózy se skládá ze zbytků glukózy a fruktózy, které jsou spojeny interakcí hemiacetálních hydroxylových skupin (1 → 2) s glykosidovou vazbou:

3. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharózy je snadno potvrzena reakcí s hydroxidy kovů.

Pokud se k hydroxidu měďnatému přidá roztok sacharózy, vytvoří se jasně modrý roztok saharathisu mědi (kvalitativní reakce polyatomových alkoholů).

4. V sacharóze není aldehydová skupina: při zahřívání roztokem amoniaku oxidu stříbrného (I) nedává „stříbrné zrcadlo“, když se zahřívá hydroxidem měďnatým (II), netvoří červený oxid měďnatý (I).

5. Na rozdíl od glukózy není sacharóza aldehyd. Sacharóza, zatímco je v roztoku, nereaguje na „stříbrné zrcadlo“, protože se nemůže přeměnit v otevřenou formu obsahující aldehydovou skupinu. Tyto disacharidy nejsou schopné oxidovat (tj. Snižovat) a nazývají se neredukující cukry.

6. Nejdůležitějším disacharidem je sacharóza.

7. Získává se z cukrové řepy (obsahuje až 28% sacharózy ze sušiny) nebo z cukrové třtiny.

Reakce sacharózy s vodou.

Důležitou chemickou vlastností sacharózy je schopnost podstoupit hydrolýzu (při zahřívání v přítomnosti vodíkových iontů). Současně se vytvoří molekula glukózy a molekula fruktózy z jediné molekuly sacharózy:

Mezi izomery sacharózy mající molekulární vzorec C12H22Oh11, lze odlišit maltózu a laktózu.

Během hydrolýzy jsou různé disacharidy rozděleny na jejich monosacharidy, které jsou jejich složkami, a to díky prasknutí vazeb mezi nimi (glykosidické vazby):

Hydrolytická reakce disacharidů je tedy opačným směrem než proces jejich tvorby z monosacharidů.

Chemist Handbook 21

Chemie a chemická technologie

Saharaty

Získá se sraženina Cu (OH) 2 a působí se na ni roztokem sacharózy (cukr) C12H22O11. Co ukázaly experimentální výsledky: Světle modrá barva roztoku je vysvětlena tvorbou mědi Saharatha a neříká nic o redox procesu a přítomnosti aldehydové skupiny v molekule sacharózy. [c.306]

Cyklické a aldehydové formy jsou navzájem v rovnováze. Proto jsou možné reakce charakteristické pro aldehydové a cyklické formy. Například reakce stříbrného zrcadla a regenerace Cu (OH) 2 se vyskytují pouze s aldehydovou formou a reakce charakteristické pro glukózu jako vícemocný alkohol (tvorba etherů a esterů, měděný saharath, analogický s glycerátem atd.) Mohou vyskytují se s cyklickou formou. [c.365]

S hydroxylovými skupinami je fruktóza, podobně jako glukóza, schopna tvořit cukry a estery. Vzhledem k absenci aldehydové skupiny je však méně náchylný k oxidaci než glukóza. Fruktóza, podobně jako glukóza, není hydrolyzována. [c.335]

Roztok měděného saharatu získaný v experimentu 77 se jemně zahřívá nad plamenem hořáku tak, že se zahřívá pouze horní část roztoku a spodní část zůstává chladná pro kontrolu. Zahřívejte pouze k varu. Jak bylo možné se ujistit dříve (viz obr. 71), glukóza za těchto podmínek poskytla výraznou redukční reakci [str.86]

Tvorba cukru. Stejně jako polyatomové alkoholy, monosacharidy interagují s hydroxidy, stejně jako s oxidy tavenin, viz strany, kde je zmíněn termín Sugars: [c.61] [c.61] [c.102] [c.282] [c.186] [c.163] ] [c.395] [c.114] [c.162] [c.72] [c.29] [c.324] Příručka o chemii pro vstup na vysoké školy 1972 (1972) - [p.398]

Kurz organické chemie (1965) - [c.343]

Chemický encyklopedický slovník (1983) - [c.517]

Začátek knihy organické chemie (1969) - [c.455]

Organická chemie (2001) - [c.471]

Velký encyklopedický slovník Chemie ed.2 (1998) - [c.517]

Učebnice organické chemie (1945) - [c.171]

Základní principy organické chemie, svazek 1 (1963) - [c.649, c.690]

Kurz organické chemie (1967) - [c.343]

Hlavní počátky organické chemie Svazek 1 Vydání 6 (1954) - [c.558, c.597]

Organic Chemistry Edition 2 (1980) - [c.358]

Organic Chemistry Edition 3 (1963) - [c.272]

Organická chemie (1956) - [c.266]

Chemie celulózy (1972) - [c.132]

Chemik Quick Reference Book Edition 6 (1963) - [c.391]

Kurz Organic Chemistry Edition 4 (1985) - [c.265, c.280]

Předmět organické a biologické chemie (1952) - [c.146, c.154]

Začátek organické chemie Kn 1 vydání 2 (1975) - [c.427]

Chemik Quick Reference Book Edition 7 (1964) - [c.391]

Předmět organické chemie _1966 (1966) - [c.266] t

Sacharóza

Struktura

Molekula obsahuje zbytky dvou cyklických monosacharidů - a-glukózy a β-fruktózy. Strukturní vzorec látky sestává z cyklických vzorců fruktózy a glukózy, spojených atomem kyslíku. Strukturní jednotky jsou spojeny glykosidovou vazbou vytvořenou mezi dvěma hydroxyly.

Obr. 1. Strukturální vzorec.

Molekuly sacharózy tvoří molekulární krystalovou mříž.

Získání

Sacharóza je nejběžnější sacharid v přírodě. Směs je součástí ovoce, bobulí, listů rostlin. Velké množství hotové látky je obsaženo v řepě a cukrové třtině. Proto sacharóza není syntetizována, ale izolována fyzickým nárazem, štěpením a purifikací.

Obr. 2. Cukrová třtina.

Červená řepa nebo cukrová třtina je jemně třena a umístěna do velkých kotlů s teplou vodou. Sacharóza se vymyje a vytvoří se cukerný roztok. Obsahuje různé nečistoty - barvící pigmenty, proteiny, kyseliny. K oddělení sacharózy se k roztoku přidá hydroxid vápenatý Ca (OH).2. V důsledku toho se vytvoří sraženina a sacharóza vápenatá C12H22Oh11CaO 2H2Oh, přes který prochází oxid uhličitý (oxid uhličitý). Uhličitan vápenatý se vysráží a zbývající roztok se odpaří, dokud se nevytvoří krystaly cukru.

Fyzikální vlastnosti

Hlavní fyzikální vlastnosti látky: t

  • molekulová hmotnost - 342 g / mol;
  • hustota - 1,6 g / cm3;
  • teplota tání - 186 ° C.

Obr. 3. Krystaly cukru.

Pokud se roztavená látka dále zahřívá, sacharóza se začne rozkládat se změnou barvy. Když roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se karamel - amorfní transparentní látka. Ve 100 ml vody za normálních podmínek může být rozpuštěno 211,5 g cukru při teplotě 0 ° C - 176 g při teplotě 100 ° C - 487 g. Ve 100 ml ethanolu může být za normálních podmínek cukr rozpuštěn pouze 0,9 g cukru.

Dostávat se do střev zvířat a lidí, sacharóza pod vlivem enzymů se rychle rozpadne na monosacharidy.

Chemické vlastnosti

Na rozdíl od glukózy, sacharóza nevykazuje vlastnosti aldehydu v důsledku absence aldehydové skupiny -CHO. Proto kvalitativní reakce "stříbrného zrcadla" (interakce s roztokem amoniaku Ag2O) nejde. Při oxidaci hydroxidem měďnatým se nevytváří červený oxid měďnatý (I), ale jasně modrý roztok.

Hlavní chemické vlastnosti jsou popsány v tabulce.

Měď Cukr Formule

Tato reakce dokazuje přítomnost několika hydroxylových skupin v molekule glukózy a je kvalitativní reakcí charakteristickou pro polyatomové alkoholy.

2.2. Disacharidy Zkušenosti 13. Reakce disacharidů s hydroxidem měďnatým v alkalickém prostředí

Činidla a zařízení: 1% roztok sacharózy, 1% roztok maltózy (nebo laktózy), 10% roztok hydroxidu sodného, ​​5% roztok síranu měďnatého.

1 ml 1% roztoku sacharózy se nalije do jedné zkumavky a 1 ml 1% roztoku maltózy (nebo laktózy) do druhé zkumavky. Ke každému z nich se přidá 1 ml 10% roztoku hydroxidu sodného. Roztoky se smísí a do obou zkumavek se po kapkách přidá 5% roztok síranu měďnatého. V obou zkumavkách se vytvoří světle modrá sraženina hydroxidu měďnatého, která se po protřepání rozpouští a roztoky získávají světle modrou barvu v důsledku tvorby saharatha komplexu mědi (II):

Zkušenosti 14. Porovnání vlastností redukujících a neredukujících disacharidů

Činidla a zařízení: 1% roztok maltózy, 1% roztok laktózy, 1% roztok sacharózy, Fehlingovo činidlo, hydrochlorid fenylhydrazinu, octan sodný; vodní lázně, 100 ml kádinky, led, zkumavky, 1% roztok dusičnanu stříbrného, ​​5% roztok amoniaku.

14.1. Oxidace disacharidů Fehlingovým činidlem Ve třech zkumavkách se nalije 1,5 ml 1% roztoků maltózy, laktózy a sacharózy. Do každé zkumavky se přidá 1,5 ml Fehlingova činidla, kapaliny se míchají a horní část roztoků na plynovém hořáku se zahřeje na začátek varu. Ve zkumavkách s maltózou a laktózou se objevují oranžově červené sraženiny oxidu měďnatého.

Schéma oxidace maltózy Fehlingovým činidlem:

Redukující disacharidy (maltóza a laktóza), jejichž vodné roztoky, v důsledku tautomerních přechodů, obsahují volné aldehydové skupiny, dávají pozitivní reakci s felující kapalinou. Roztok obsahující sacharózu, když se zahřívá na začátek varu, nemění barvu, protože sacharóza je neredukující disacharid a není oxidován Fehlingovým činidlem.

Je třeba mít na paměti, že prodloužené vaření roztoku sacharózy v alkalickém médiu vede k jeho štěpení a produkty hydrolýzy mohou snížit Fehlingovo činidlo na oxid měďný. Které disacharidy se redukují a které jsou neredukující a proč?

Napište reakční rovnici pro oxidaci laktózy pomocí Fellingova činidla.

14.2 Oxidace disacharidů roztokem amoniaku hydroxidu stříbrného (reakce „stříbrného zrcadla“). Do dvou čistých zkumavek vařených v alkalickém roztoku se nalijí 2-3 ml roztoku hydroxidu stříbrného v amoniaku. V jednom z nich se přidá 1,5 ml 1% vodného roztoku maltózy a druhý 1% vodný roztok sacharózy. Zkumavky se zahřívají ve vodní lázni (70-80 ° C) po dobu 10 minut. Kovové stříbro se uvolňuje na stěnách obou trubek ve formě zrcadlové vrstvy. Je třeba mít na paměti, že během ohřevu trubky nelze otřást, jinak bude stříbro vypadat ve formě černé sraženiny.

Napište reakční rovnice pro oxidaci maltózy a sacharózy roztokem amoniaku hydroxidu stříbrného (viz 11.3).

Měď Cukr Formule

65. Sacharóza, její fyzikální a chemické vlastnosti

Fyzikální vlastnosti a být v přírodě.

1. Jedná se o bezbarvé krystaly sladké chuti, rozpustné ve vodě.

2. Teplota tání sacharózy 160 ° C.

3. Když roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní transparentní hmota - karamel.

4. Obsahuje mnoho rostlin: ve šťávě z břízy, javoru, mrkve, melounu, stejně jako v cukrové řepě a cukrové třtině.

Struktura a chemické vlastnosti.

1. Molekulový vzorec sacharózy - C12H22Oh11.

2. Sacharóza má složitější strukturu než glukóza.

3. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharózy je snadno potvrzena reakcí s hydroxidy kovů.

Pokud se roztok sacharózy přidá k hydroxidu měďnatému, vytvoří se jasně modrý roztok sacharózy mědi.

4. V sacharóze není aldehydová skupina: při zahřívání roztokem amoniaku oxidu stříbrného (I) nedává „stříbrné zrcadlo“, když se zahřívá hydroxidem měďnatým (II), netvoří červený oxid měďnatý (I).

5. Na rozdíl od glukózy není sacharóza aldehyd.

6. Nejdůležitějším disacharidem je sacharóza.

7. Získává se z cukrové řepy (obsahuje až 28% sacharózy ze sušiny) nebo z cukrové třtiny.

Reakce sacharózy s vodou.

Pokud se roztok sacharózy vaří několika kapkami kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny sírové a kyselina se alkalizuje a pak se roztok zahřeje hydroxidem měďnatým, vypadne červená sraženina.

Při varu roztoku sacharózy se objevují molekuly s aldehydovými skupinami, které redukují hydroxid měďnatý na oxid měďný. Tato reakce ukazuje, že sacharóza za katalytického působení kyseliny podléhá hydrolýze, což vede k tvorbě glukózy a fruktózy:

6. Molekula sacharózy se skládá ze zbytků glukózy a fruktózy spojených navzájem.

Mezi izomery sacharózy mající molekulární vzorec C12H22Oh11, lze odlišit maltózu a laktózu.

1) maltóza se získává ze škrobu působením sladu;

2) nazývá se také sladový cukr;

3) během hydrolýzy tvoří glukózu:

Vlastnosti laktózy: 1) laktosa (mléčný cukr) je obsažena v mléce; 2) má vysokou nutriční hodnotu; 3) během hydrolýzy se laktóza rozkládá na glukózu a galaktózu - izomer glukózy a fruktózy, což je důležitá vlastnost.

Vzorec sacharózy a její biologická role v přírodě

Jedním z nejznámějších sacharidů je sacharóza. Používá se při přípravě potravin, je také obsažen v plodech mnoha rostlin.

Tento sacharid je jedním z hlavních zdrojů energie v těle, ale jeho přebytek může vést k nebezpečným patologiím. Proto je vhodné se podrobněji seznámit s jeho vlastnostmi a vlastnostmi.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Sacharóza je organická sloučenina odvozená od zbytků glukózy a fruktózy. Je to disacharid. Jeho vzorec je C12H22O11. Tato látka má krystalickou formu. Nemá žádnou barvu. Chuť látky je sladká.

Vyznačuje se vynikající rozpustností ve vodě. Tato sloučenina může být také rozpuštěna v methanolu a ethanolu. Pro roztavení této uhlohydrátové teploty je požadováno od 160 stupňů, v důsledku tohoto procesu vzniká karamel.

Pro tvorbu sacharózy je nutná reakce oddělování molekul vody od jednoduchých sacharidů. Nevykazuje aldehydové a ketonové vlastnosti. Při reakci s hydroxidem měďnatým vzniká cukr. Hlavními izomery jsou laktóza a maltóza.

Analýza toho, co tato látka sestává, lze jmenovat první věc, která se liší od sacharózy glukózy - sacharóza má složitější strukturu a glukóza je jedním z jejích prvků.

Dále lze uvést následující rozdíly:

  1. Většina sacharózy je v řepě nebo třtině, což je důvod, proč se nazývá řepa nebo třtinový cukr. Druhým názvem glukózy je hroznový cukr.
  2. Sacharóza má sladší chuť.
  3. Glykemický index glukózy je vyšší.
  4. Tělo absorbuje glukózu mnohem rychleji, protože se jedná o jednoduchý sacharid. Pro asimilaci sacharózy je nezbytné její předběžné rozdělení.

Tyto vlastnosti jsou hlavní rozdíly mezi těmito dvěma látkami, které mají poměrně mnoho podobností. Jak odlišit glukózu a sacharózu jednodušším způsobem? Stojí za to porovnat jejich barvu. Sacharóza je bezbarvá sloučenina s mírným leskem. Glukóza je také krystalická látka, ale její barva je bílá.

Biologická role

Lidské tělo není schopné přímé asimilace sacharózy - to vyžaduje hydrolýzu. Sloučenina se štěpí v tenkém střevě, kde se z ní uvolňuje fruktóza a glukóza. Jsou to oni, kteří jsou dále rozděleni a přeměňují se v energii nezbytnou pro životně důležitou činnost. Lze říci, že hlavní funkcí cukru je energie.

Díky této látce se v těle vyskytují následující procesy:

  • Uvolnění ATP;
  • zachování normy krevních buněk;
  • fungování nervových buněk;
  • aktivita svalové tkáně;
  • tvorba glykogenu;
  • udržení stabilního množství glukózy (s plánovaným štěpením sacharózy).

Nicméně, přes přítomnost prospěšných vlastností, tento sacharid je považován za "prázdný", takže jeho nadměrná konzumace může způsobit narušení v těle.

To znamená, že částka za den by neměla být příliš velká. Optimální by nemělo být více než 10. část spotřebovaných kalorií. V tomto případě by to mělo zahrnovat nejen čistou sacharózu, ale také to, co je obsaženo v jiných potravinách.

Úplně vyloučit tuto sloučeninu ze stravy by neměla být, protože takové akce jsou také plné následků.

Takové nepříjemné jevy, jako například:

  • depresivní nálady;
  • závratě;
  • slabost;
  • zvýšená únava;
  • snížení pracovní kapacity;
  • apatie;
  • výkyvy nálady;
  • podrážděnost;
  • migrénu;
  • oslabení kognitivních funkcí;
  • vypadávání vlasů;
  • křehké nehty.

Někdy tělo může mít zvýšenou poptávku po produktu. K tomu dochází při aktivní duševní aktivitě, protože průchod nervových impulzů vyžaduje energii. Tato potřeba také vzniká, pokud je tělo vystaveno toxickému zatížení (sacharóza se v tomto případě stává bariérou pro ochranu jaterních buněk).

Poškození cukru

Zneužití této sloučeniny může být nebezpečné. To je způsobeno tvorbou volných radikálů, ke kterým dochází při hydrolýze. Proto je imunitní systém oslaben, což vede ke zvýšení zranitelnosti těla.

Mohou být zmíněny následující negativní aspekty vlivu výrobku:

  • porušení minerálního metabolismu;
  • snížení rezistence vůči infekčním onemocněním;
  • škodlivý účinek na slinivku břišní, který způsobuje diabetes;
  • zvýšení kyselosti žaludeční šťávy;
  • vytěsnění vitamínů skupiny B z těla, jakož i esenciálních minerálů (výsledkem jsou vaskulární patologie, trombóza a srdeční infarkt);
  • stimulace produkce adrenalinu;
  • škodlivý účinek na zuby (zvýšené riziko zubního kazu a periodontálního onemocnění);
  • zvýšení tlaku;
  • pravděpodobnost toxikózy;
  • porušení procesu asimilace hořčíku a vápníku;
  • negativní účinky na kůži, nehty a vlasy;
  • vznik alergických reakcí v důsledku "znečištění" těla;
  • podporovat zvýšení tělesné hmotnosti;
  • zvýšené riziko parazitárních infekcí;
  • vytváření podmínek pro rozvoj brzkých šedých vlasů;
  • stimulace exacerbací peptického vředu a bronchiálního astmatu;
  • možnost osteoporózy, ulcerózní kolitidy, ischémie;
  • pravděpodobnost zvýšení hemoroidů;
  • zvýšené bolesti hlavy.

V tomto ohledu je nezbytné omezit spotřebu této látky a zabránit její nadměrné akumulaci.

Přírodní zdroje sacharózy

Chcete-li kontrolovat množství spotřebované sacharózy, musíte vědět, kde je tato sloučenina obsažena.

Je obsažen v mnoha potravinách, stejně jako jeho distribuci v přírodě.

Je velmi důležité vzít v úvahu, které rostliny obsahují složku - to omezí její použití na požadovanou rychlost.

Přirozeným zdrojem velkého množství tohoto sacharidu v horkých zemích je cukrová třtina a v zemích s mírným podnebím - cukrová řepa, kanadský javor a bříza.

Také mnoho látek se nachází v ovoci a bobulích:

  • tomel;
  • kukuřice;
  • hrozny;
  • ananas;
  • mango;
  • meruňky;
  • mandarinky;
  • švestky;
  • broskve;
  • nektarinky;
  • mrkev;
  • meloun;
  • jahody;
  • grapefruity;
  • banány;
  • hrušky;
  • černý rybíz;
  • jablka;
  • vlašské ořechy;
  • fazole;
  • pistácie;
  • rajčata;
  • brambory;
  • cibule;
  • třešeň
  • dýně;
  • třešně;
  • angrešt;
  • maliny;
  • zelený hrášek.

Kromě toho sloučenina obsahuje mnoho sladkostí (zmrzlina, bonbóny, pečivo) a určité druhy sušeného ovoce.

Výrobní funkce

Produkce sacharózy znamená její průmyslovou extrakci z plodin obsahujících cukr. Aby výrobek splňoval normy GOST, je nutné dodržovat technologii

Spočívá v provádění následujících akcí:

  1. Čištění cukrové řepy a její mletí.
  2. Umístění surovin do difuzorů, po kterých je vedena teplá voda. To vám umožní umýt z řepy na 95% sacharózy.
  3. Zpracování roztoku pomocí vápenného mléka. Díky tomu se nečistoty vysrážejí.
  4. Filtrace a odpařování. Cukr v této době se liší nažloutlou barvou kvůli barvivům.
  5. Roztok se rozpustí ve vodě a roztok se čistí aktivním uhlím.
  6. Re-odpařování, jehož výsledkem je získání bílého cukru.

Poté se látka krystalizuje a zabalí do obalů určených k prodeji.

Videa z výroby cukru:

Rozsah působnosti

Vzhledem k tomu, že sacharóza má mnoho cenných vlastností, je široce používána.

Mezi hlavní oblasti jeho použití patří:

  1. Potravinářský průmysl. Tato složka se používá jako samostatný produkt a jako jedna ze složek, které tvoří kulinářské produkty. Používá se na výrobu sladkostí, nápojů (sladkých a alkoholických), omáček. Z této sloučeniny se také vyrábí umělý med.
  2. Biochemie V této oblasti je sacharid substrátem pro fermentaci určitých látek. Mezi ně patří: ethanol, glycerin, butanol, dextran, kyselina citrónová.
  3. Léčiva. Tato látka je často obsažena ve složení léků. Je obsažen ve skořápce tablet, sirupů, směsí, léčivých prášků. Takové léky jsou obvykle určeny dětem.

Výrobek se také používá v kosmetice, zemědělství, při výrobě domácích chemikálií.

Jak sacharóza ovlivňuje lidské tělo?

Tento aspekt je jedním z nejdůležitějších. Mnoho lidí se snaží pochopit, zda stojí za to používat látku a prostředky s jejím přidáním do každodenního života. Informace o přítomnosti jeho škodlivých vlastností jsou široce rozšířeny. Nesmíme však zapomenout na pozitivní dopad produktu.

Nejdůležitějším účinkem sloučeniny je zásobování těla energií. Díky němu mohou všechny orgány a systémy fungovat správně, ale člověk se necítí vyčerpaný. Pod vlivem sacharózy se aktivuje nervová aktivita a zvyšuje se schopnost odolávat toxickým účinkům. Díky této látce fungují nervy a svaly.

S nedostatkem tohoto produktu se člověk rychle zhoršuje, jeho pracovní kapacita a nálada se snižují a objevují se známky přepracování.

Nesmíme zapomenout na možné negativní účinky cukru. Se svým zvýšeným obsahem u lidí se mohou vyvinout četné patologie.

Mezi nejpravděpodobnější patří:

  • diabetes;
  • zubní kaz;
  • periodontální onemocnění;
  • kandidóza;
  • zánětlivá onemocnění ústní dutiny;
  • obezita;
  • svědění v oblasti genitálií.

V tomto ohledu je nutné sledovat množství spotřebované sacharózy. Je tedy nutné vzít v úvahu potřeby těla. V některých případech se zvyšuje potřeba této látky, což vyžaduje pozornost.

Video o výhodách a nebezpečích cukru:

Také si uvědomte omezení. Intolerance na tuto sloučeninu je vzácná. Ale pokud se zjistí, pak to znamená úplné vyloučení tohoto produktu ze stravy.

Dalším omezením je diabetes. Je možné použít sacharózu u diabetes mellitus - je lepší se zeptat lékaře. To je ovlivněno různými rysy: klinickým obrazem, symptomy, individuálními vlastnostmi organismu, věkem pacienta atd.

Specialista může zcela zakázat spotřebu cukru, protože zvyšuje koncentraci glukózy, což způsobuje zhoršení. Výjimkou jsou případy hypoglykémie, neutralizace, která často používá sacharózu nebo produkty s jejím obsahem.

V jiných situacích se navrhuje nahradit tuto sloučeninu sladidly, která nezvyšují hladinu glukózy v krvi. Někdy je zákaz používání této látky slabý a diabetici mohou čas od času konzumovat požadovaný produkt.

Vzorec sacharózy

Definice a vzorec sacharózy

Molární hmotnost je g / mol.

Fyzikální vlastnosti - bezbarvé krystaly, vysoce rozpustné ve vodě.

Široká rezervní látka rostlin vzniklých při fotosyntéze.

Při zahřátí nad teplotu tání se sacharóza rozkládá se změnou barvy taveniny.

Chemické vlastnosti sacharózy

  • Sacharóza se hydrolyzuje. K tomuto účelu se roztok sacharózy vaří v kyselém prostředí a potom se kyselina neutralizuje alkalií. Poté se roztok zahřeje. Pokud k tomu dojde, sloučeniny s aldehydovými skupinami (glukóza a fruktóza), které jsou redukovány na:

Získání

Sacharóza se výhodně získává ze šťávy z cukrové třtiny nebo cukrové řepy. Jeho chemická syntéza je poměrně složitá a časově náročná, a proto nemá žádný praktický zájem.

Aplikace

Sacharóza je široce používána především jako potravinový produkt - cukr. Slouží také jako výchozí materiál v různých fermentačních procesech pro výrobu ethylalkoholu, glycerinu a kyseliny citrónové. Používá se také pro výrobu léčiv.

Kvalitativní reakce

Kvalitativní reakcí na sacharózu je interakce s hydroxidem měďnatým. Vzhledem k přítomnosti několika hydroxylových skupin v molekule sacharózy dochází k interakci podobně jako glycerol a glukóza. Pokud přidáte roztok do sedimentu, rozpouští se a kapalina se zbarví modře.

Sacharóza

Sacharóza je organická sloučenina tvořená zbytky dvou monosacharidů: glukózy a fruktózy. Nachází se v rostlinách s chlorofylem, cukrové třtině, řepě a kukuřici.

Zvažte podrobněji, co to je.

Chemické vlastnosti

Sacharóza je tvořena oddělením molekuly vody od glykosidických zbytků jednoduchých sacharidů (působením enzymů).

Strukturní vzorec sloučeniny je C12H22O11.

Disacharid se rozpustí v ethanolu, vodě, methanolu, nerozpustném v diethyletheru. Zahřátí sloučeniny nad teplotu tání (160 ° C) vede k roztavené karamelizaci (rozklad a barvení). Je zajímavé, že při intenzivním světle nebo ochlazování (kapalným vzduchem) látka vykazuje fosforeskující vlastnosti.

Sacharóza nereaguje s roztoky Benedict, Fehling, Tollens a nevykazuje ketonové a aldehydové vlastnosti. Při interakci s hydroxidem měďnatým se však sacharid "chová" jako vícemocný alkohol a tvoří jasně modré cukry. Tato reakce se používá v potravinářském průmyslu (cukrovary), pro izolaci a čištění "sladké" látky z nečistot.

Když se vodný roztok sacharózy zahřívá v kyselém prostředí, v přítomnosti invertázového enzymu nebo silných kyselin, sloučenina se hydrolyzuje. Jako výsledek, směs glukózy a fruktóza, volal inertní cukr, je tvořen. Hydrolýza disacharidu je doprovázena změnou znaménka rotace roztoku: z pozitivního na negativní (inverze).

Výsledná kapalina se používá k osvěžení potravin, získání umělého medu, zabránění krystalizaci sacharidů, vytvoření karamelizovaného sirupu a výrobě polyhydrických alkoholů.

Hlavními isomery organické sloučeniny s podobným molekulárním vzorcem jsou maltóza a laktóza.

Metabolismus

Tělo savců, včetně lidí, není přizpůsobeno absorpci sacharózy v čisté formě. Když tedy látka vstupuje do ústní dutiny pod vlivem slinné amylázy, začíná hydrolýza.

K hlavnímu cyklu trávení sacharózy dochází v tenkém střevě, kde se v přítomnosti enzymu sukrázy uvolňuje glukóza a fruktóza. Poté se monosacharidy, s pomocí nosičových proteinů (translokací) aktivovaných inzulinem, podávají do buněk střevního traktu usnadňovanou difuzí. Spolu s tím, glukóza proniká přes sliznici orgánu přes aktivní transport (kvůli koncentračnímu gradientu sodíkových iontů). Zajímavé je, že mechanismus jeho dodávání do tenkého střeva závisí na koncentraci látky v lumenu. S výrazným obsahem sloučeniny v těle první „transportní“ schéma „funguje“ a s malým, druhým.

Hlavním monosacharidem vstupujícím do krve ze střeva je glukóza. Po absorpci je polovina jednoduchých sacharidů přes portální žílu transportována do jater a zbytek vstupuje do krevního oběhu kapilárami střevních klků, kde je následně odstraněn buňkami orgánů a tkání. Po proniknutí je glukóza rozdělena na šest molekul oxidu uhličitého, což má za následek uvolnění velkého počtu molekul energie (ATP). Zbývající část sacharidů je absorbována ve střevě usnadněním difúze.

Přínos a denní potřeba

Metabolismus sacharózy je doprovázen uvolňováním adenosintrifosfátu (ATP), který je hlavním "dodavatelem" energie do těla. Podporuje normální krevní buňky, normální fungování nervových buněk a svalových vláken. Kromě toho, nevyužitá část sacharidu je používána tělem k vytvoření glykogenu, tuků a bílkovin-uhlíkových struktur. Je zajímavé, že systematické štěpení uloženého polysacharidu poskytuje stabilní koncentraci glukózy v krvi.

Vzhledem k tomu, že sacharóza je „prázdný“ sacharid, denní dávka by neměla překročit jednu desetinu spotřebovaných kalorií.

K ochraně zdraví doporučují odborníci na výživu omezit sladkosti na následující bezpečné normy:

  • pro děti od 1 do 3 let - 10 - 15 gramů;
  • pro děti do 6 let - 15 - 25 gramů;
  • pro dospělé 30 - 40 gramů denně.

Nezapomeňte, že "normou" se rozumí nejen sacharóza ve své čisté formě, ale také "skrytý" cukr obsažený v nápojích, zelenině, bobulích, ovoci, cukrovinkách, pečivu. Proto je pro děti mladší než jeden a půl roku lepší vyloučit produkt ze stravy.

Energetická hodnota 5 gramů sacharózy (1 čajová lžička) je 20 kilokalorií.

Příznaky nedostatku sloučeniny v těle:

  • depresivní stav;
  • apatie;
  • podrážděnost;
  • závratě;
  • migrénu;
  • únava;
  • pokles kognitivních funkcí;
  • vypadávání vlasů;
  • nervózní vyčerpání.

Potřeba disacharidu se zvyšuje s:

  • intenzivní mozková aktivita (kvůli výdajům energie udržovat průchod pulsu podél axon-dendritového nervového vlákna);
  • toxické zatížení těla (sacharóza má bariérovou funkci, chrání jaterní buňky párem kyseliny glukuronové a kyseliny sírové).

Pamatujte, že je důležité pečlivě zvyšovat denní dávku sacharózy, protože přebytek látky v těle je plný funkčních poruch pankreatu, kardiovaskulárních patologií a kazů.

Poškození sacharózy

V procesu hydrolýzy sacharózy se vedle glukózy a fruktózy vytvářejí volné radikály, které blokují působení ochranných protilátek. Molekulární ionty „paralyzují“ lidský imunitní systém, v důsledku čehož se tělo stává náchylným k invazi cizích „agentů“. Tento jev je základem hormonální nerovnováhy a rozvoje funkčních poruch.

Negativní účinek sacharózy na tělo:

  • způsobuje porušení minerálního metabolismu;
  • „Bombarduje“ ostrovní aparát slinivky břišní, způsobující patologii orgánů (diabetes, prediabetes, metabolický syndrom);
  • snižuje funkční aktivitu enzymů;
  • vytěsňuje měď, chrom a vitamíny skupiny B z těla, zvyšuje riziko vzniku sklerózy, trombózy, srdečního infarktu, abnormalit krevních cév;
  • snižuje odolnost vůči infekcím;
  • okyseluje tělo a způsobuje acidózu;
  • narušuje vstřebávání vápníku a hořčíku v zažívacím traktu;
  • zvyšuje kyselost žaludeční šťávy;
  • zvyšuje riziko ulcerózní kolitidy;
  • potencuje obezitu, rozvoj parazitických invazí, výskyt hemoroidů, emfyzém;
  • zvyšuje hladiny adrenalinu (u dětí);
  • vyvolává exacerbaci žaludečního vředu, dvanáctníkového vředu, chronické apendicitidy, záchvaty bronchiálního astmatu;
  • zvyšuje riziko srdeční ischemie, osteoporózy;
  • potencuje výskyt zubního kazu, paradontózu;
  • způsobuje ospalost (u dětí);
  • zvyšuje systolický tlak;
  • způsobuje bolesti hlavy (v důsledku tvorby solí kyseliny močové);
  • "Znečišťuje" tělo, což způsobuje výskyt potravinových alergií;
  • porušuje strukturu bílkovin a někdy i genetické struktury;
  • způsobuje toxikózu u těhotných žen;
  • mění molekulu kolagenu, potencující vzhled časných šedých vlasů;
  • zhoršuje funkční stav kůže, vlasů, nehtů.

Pokud je koncentrace sacharózy v krvi více než to, co tělo potřebuje, přebytečná glukóza se přemění na glykogen, který je uložen ve svalech a játrech. Nadbytek látky v orgánech zároveň zvyšuje tvorbu „depotu“ a vede k přeměně polysacharidu na mastné sloučeniny.

Jak minimalizovat poškození sacharózy?

Vzhledem k tomu, že sacharóza potencuje syntézu hormonu radosti (serotoninu), příjem sladkých potravin vede k normalizaci psycho-emocionální rovnováhy člověka.

Zároveň je důležité vědět, jak neutralizovat škodlivé vlastnosti polysacharidu.

  1. Bílý cukr vyměňte za přírodní sladkosti (sušené ovoce, med), javorový sirup, přírodní stevii.
  2. Vyjměte z denního menu produkty s vysokým obsahem glukózy (koláče, sladkosti, koláče, sušenky, džusy, skladovací nápoje, bílá čokoláda).
  3. Ujistěte se, že zakoupené produkty nemají bílý cukr, škrobový sirup.
  4. Jezte antioxidanty, které neutralizují volné radikály a zabraňují poškození kolagenu komplexními cukry, mezi něž patří: brusinky, ostružiny, zelí, citrusové plody a zelené. Mezi inhibitory řady vitamínů patří: beta - karoten, tokoferol, vápník, kyselina L - askorbová, biflavanoidy.
  5. Jíst dvě mandle po sladké jídlo (snížit absorpci sacharózy do krve).
  6. Každý den vypijte jeden a půl litru čisté vody.
  7. Po každém jídle vypláchněte ústa.
  8. Sportujte. Fyzická aktivita stimuluje uvolňování přirozeného hormonu radosti, v důsledku čehož nálada stoupá a touha po sladkých potravinách je snížena.

Pro minimalizaci škodlivých účinků bílého cukru na lidské tělo se doporučuje dát přednost sladidlům.

Tyto látky se v závislosti na původu dělí do dvou skupin:

  • přírodní (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, erythritol);
  • umělé (aspartam, sacharin, acesulfam draselný, cyklamát).

Při výběru sladidel je lepší dát přednost první skupině látek, protože použití druhého není zcela pochopeno. Zároveň je důležité si uvědomit, že zneužívání alkoholických cukrů (xylitol, mannitol, sorbitol) je plná průjmu.

Přírodní zdroje

Přírodní zdroje „čisté“ sacharózy jsou stonky cukrové třtiny, kořeny cukrové řepy, kokosová palma, kanadský javor, bříza.

Kromě toho jsou embrya semen některých obilovin (kukuřice, sladkého čiroku, pšenice) bohaté na tuto sloučeninu. Zvažte, které potraviny obsahují „sladký“ polysacharid.

Velká encyklopedie ropy a plynu

Řešení - saharat - měď

Roztok měděného saharatu získaný v experimentu 77 se jemně zahřívá nad plamenem hořáku tak, že se zahřívá pouze horní část roztoku a spodní část zůstává chladná pro kontrolu. [1]

Roztok měděného saharatu, získaný v experimentu 70, jemně zahřívá mikrohorák nad plamenem tak, že se zahřívá pouze horní část roztoku, zatímco spodní zůstává studená pro kontrolu. [2]

Roztok měďnatého cukru se jemně zahřeje na varu nad plamenem hořáku, přičemž trubka se udržuje tak, že se zahřívá pouze horní část roztoku. Sacharóza za těchto podmínek není oxidována, což ukazuje na absenci volné aldehydové skupiny ve své molekule. [3]

Při zahřívání roztoku saharatové mědi je také možno pozorovat regeneraci hydrátu oxidu měďnatého na oxid měďnatý žlutooranžového hydrátu. Nejjednodušší klinický test na zjištění glukózy v moči je vzorek Trommeru. Cu (OH) 2 se při míchání stále rozpustí. Čirý roztok měděné saharathy se slabou modrou barvou se zahřívá na plameni hořáku, dokud nezačne var. Zahřívá se pouze horní část roztoku a spodní část zůstává pro kontrolu. [4]

Namísto sraženiny hydroxidu měďnatého se získá roztok měděného saharatu ve světle modré barvě. Tyto experimenty potvrzují přítomnost několika hydroxylových skupin v cukrech. [5]

Přidá se 5 - 6 kapek vody (1) pro ředění tak, aby výška vrstvy kapaliny byla 18 - 20 mm. Namísto očekávané sraženiny hydroxidu měďnatého Cu (OH) 2 se získá roztok měděného saharatu. [6]

Přidá se 5 - 6 kapek vody (1) pro ředění tak, aby výška vrstvy kapaliny byla 18 - 20 mm. Namísto očekávané sraženiny hydrátu oxidu měďnatého Cu (OH) 2 se získá roztok měděného saharatu ve světle modré barvě. [7]

Přidá se 5 - 6 kapek vody (1) pro ředění tak, aby výška vrstvy kapaliny byla 18 - 20 mm. Namísto očekávané sraženiny hydrátu oxidu měďnatého Cu (OH) 2 se získá roztok měděného saharatu se slabě modrou barvou. [8]

Do zkumavky se umístí 1 kapka roztoku glukózy a 5 kapek roztoku hydroxidu sodného. Ke směsi se přidá 1 kapka roztoku síranu měďnatého a obsah se protřepe. Zpočátku vytvořená modravá sraženina hydroxidu měďnatého Cu (OH) 2 se okamžitě rozpustí a získá se čirý roztok měděné sahary. Roztok měďného cukru má slabě modrou barvu. [9]