Image

Převést milimoly na litr na mikromoly na litr:

Pomocí této kalkulačky můžete zadat hodnotu, kterou chcete převést, spolu s původní měrnou jednotkou, například „606 milimolů na litr“. Můžete použít buď úplný název měrné jednotky, nebo její zkratku, například „milimol na litr“ nebo „mmol / l“. Po zadání měrné jednotky, kterou chcete převést, kalkulačka určí její kategorii, v tomto případě „molární koncentraci“. Poté převede zadanou hodnotu na všechny příslušné měrné jednotky, které zná. V seznamu výsledků nepochybně naleznete převedenou hodnotu, kterou potřebujete. Alternativně lze hodnotu, která má být převedena, zadat následujícím způsobem: „81 milimolů na litr na mikromol na litr“, „41 mmol / l -> μmol / l“ nebo „40 mmol / l = μmol / l“. V tomto případě kalkulačka také okamžitě pochopí, která jednotka má převést původní hodnotu na. Bez ohledu na to, která z těchto možností se používá, eliminuje potřebu komplexního vyhledávání požadované hodnoty v dlouhých seznamech výběru s nesčetnými kategoriemi a nespočetem podporovaných jednotek měření. To vše dělá pro nás kalkulačka, která svou práci provede za zlomek sekundy.

Kalkulačka navíc umožňuje používat matematické vzorce. V důsledku toho se berou v úvahu nejen čísla jako „(69 * 43) mmol / l“. Můžete dokonce použít několik měrných jednotek přímo v poli konverze. Taková kombinace může například vypadat takto: „606 milimolů na litr + 1818 mikromolů na litr“ nebo „20 mm x 95 cm x 81dm =? cm ^ 3 '. Takto kombinované měrné jednotky musí přirozeně odpovídat a mít význam v dané kombinaci.

Pokud zaškrtnete políčko vedle možnosti „Čísla ve vědeckém záznamu“, odpověď bude prezentována ve formě exponenciální funkce. Například 5.859 051 921 991 3 × 10 31. V této formě je zobrazení čísla rozděleno na exponent, zde 31, a skutečné číslo, zde 5.859 051 921 991 3. Zařízení, která mají omezené možnosti zobrazení čísel (například kapesní kalkulačky) také používají metodu zápisu čísel 5.859 051 921 991 3E + 31. Zejména zjednodušuje prohlížení velmi velkých a velmi malých čísel. Pokud toto políčko není zaškrtnuto, výsledek se zobrazí obvyklým způsobem zápisu čísel. Ve výše uvedeném příkladu bude vypadat takto: 58 590 519 219 913 000 000 000 000 000. Bez ohledu na prezentaci výsledků je maximální přesnost této kalkulačky 14 desetinných míst. Tato přesnost by měla být dostačující pro většinu účelů.

Kalkulátor měření, který lze mimo jiné použít k převodu milimolu na litr na mikromol na litr: 1 milimol na litr [mmol / l] = 1 000 mikromolů na litr [μmol / l]

Převést mol na mikromole:

Pomocí této kalkulačky můžete zadat hodnotu převodu spolu s původní měrnou jednotkou, například „178 mol“. Můžete použít buď úplný název měrné jednotky, nebo její zkratku. Po zadání měrné jednotky, kterou chcete převést, kalkulačka určí její kategorii, v tomto případě „množství látky“. Poté převede zadanou hodnotu na všechny příslušné měrné jednotky, které zná. V seznamu výsledků nepochybně naleznete převedenou hodnotu, kterou potřebujete. Alternativně lze hodnotu, která má být převedena, zadat takto: „57 mol na mikromol“, „25 mol -> μmol“ nebo „76 mol = μmol “. V tomto případě kalkulačka také okamžitě pochopí, která jednotka má převést původní hodnotu na. Bez ohledu na to, která z těchto možností se používá, eliminuje potřebu komplexního vyhledávání požadované hodnoty v dlouhých seznamech výběru s nesčetnými kategoriemi a nespočetem podporovaných jednotek měření. To vše dělá pro nás kalkulačka, která svou práci provede za zlomek sekundy.

Kalkulačka navíc umožňuje používat matematické vzorce. V důsledku toho se neberou v úvahu pouze čísla jako „(93 * 34) mol“. Můžete dokonce použít několik měrných jednotek přímo v poli konverze. Tato kombinace může například vypadat takto: '178 mol + 534 mikromol' nebo '49 mm x 77 cm x 96dm =? cm ^ 3 '. Takto kombinované měrné jednotky musí přirozeně odpovídat a mít význam v dané kombinaci.

Pokud zaškrtnete políčko vedle možnosti „Čísla ve vědeckém záznamu“, odpověď bude prezentována ve formě exponenciální funkce. Například 5.859 051 921 991 3 × 10 31. V této formě je zobrazení čísla rozděleno na exponent, zde 31, a skutečné číslo, zde 5.859 051 921 991 3. Zařízení, která mají omezené možnosti zobrazení čísel (například kapesní kalkulačky) také používají metodu zápisu čísel 5.859 051 921 991 3E + 31. Zejména zjednodušuje prohlížení velmi velkých a velmi malých čísel. Pokud toto políčko není zaškrtnuto, výsledek se zobrazí obvyklým způsobem zápisu čísel. Ve výše uvedeném příkladu to bude vypadat takto: 58 590 519 219 913 000 000 000 000 000. Bez ohledu na prezentaci výsledků je maximální přesnost této kalkulačky 14 desetinných míst. Tato přesnost by měla být dostačující pro většinu účelů.

Kalkulátor měření, který lze mimo jiné použít k přeměně mol na mikromoly: 1 mol [mol] = 1 000 000 mol / mol [μm]

Kreatinin

Kreatinin je produktem rozpadu kreatin fosfátu ve svalech, který je obvykle produkován tělem při specifické rychlosti (v závislosti na svalové hmotě). Je volně vylučován ledvinami a za normálních podmínek není ve významných množstvích absorbován renálními tubuly. Aktivně je také zvýrazněna malá, ale významná částka. Množství produkovaného kreatininu je tedy úměrné svalové hmotě a mění se ze dne na den.

Sérový kreatinin závisí na věku, tělesné hmotnosti a pohlaví pacienta. Může být nízká u jedinců s relativně malou svalovou hmotou, krátkými, amputovanými končetinami, stejně jako u starších osob. Přítomnost sérového kreatininu v rozmezí, které je považováno za normální, nevylučuje zhoršenou funkci ledvin.

Stanovení sérového kreatininu nebo plazmy je nejběžnější metodou diagnostiky stavu ledvin. Hladina kreatininu je určena pro diagnostiku a léčbu selhání ledvin; Tento indikátor je užitečný pro hodnocení renální glomerulární funkce a pro monitorování hemodialýzy. Měření hladiny kreatininu v séru však neodhaluje rané stadium poškození ledvin, a když se hemodialýza používá k léčbě selhání ledvin, mění se sérový kreatinin pomaleji než dusík močoviny v krvi (BUN). Sérový kreatinin i BUN jsou určeny k diferenciální diagnostice prerenální a postrenální (obstrukční) azotémie. Zvýšení BUN bez současného zvýšení kreatininu v séru indikuje prerenální azotemii. V přítomnosti postrenálních faktorů a obstrukce močových cest (např. V maligních novotvarech, cholelitiáze a prostatismu) se plazmatické hladiny kreatininu a močoviny zvyšují současně; v takových případech však AMK výrazně stoupá, což je způsobeno zvýšenou reabsorpcí močoviny.

Chronické selhání ledvin je rozšířené onemocnění na světě, které vede k významnému zvýšení výskytu kardiovaskulárních onemocnění a úmrtnosti. V současné době je selhání ledvin definováno jako poškození ledvin nebo snížení glomerulární filtrace (GFR) na méně než 60 ml / min na 1,73 m2 po dobu tří měsíců nebo déle, bez ohledu na důvody pro rozvoj tohoto stavu.

Vzhledem k tomu, že zvýšení hladiny kreatininu v krvi je pozorováno pouze v případě závažného poškození nefronů, není tato metoda vhodná pro detekci onemocnění ledvin v rané fázi. Významně vhodnější metoda, která poskytuje přesnější informace o rychlosti glomerulární filtrace (GFR), je testem na clearance kreatininu, založený na stanovení koncentrace kreatininu v moči a séru nebo plazmě, jakož i na stanovení množství uvolněného moči. Pro provedení tohoto vzorku je nutné odebrat moč v přesně stanoveném čase (obvykle 24 hodin), stejně jako vzorek krve. Nicméně, protože takový test může způsobit chybné výsledky v důsledku nepříjemností spojených s odběrem moči v určitém čase, byly provedeny matematické pokusy pro stanovení hladiny GFR pouze na základě koncentrace kreatininu v séru nebo plazmě. Mezi mnoha navrhovanými přístupy jsou široce používány dva: formulace Cockroft a Gault a analýza výsledků testů MDRD. Zatímco první vzorec byl sestaven s využitím dat získaných pomocí standardní metody Jaffe, nová verze druhého vzorce je založena na použití metod pro stanovení hladiny kreatininu pomocí izotopové ředicí hmotnostní spektrometrie. Oba jsou vhodné pro dospělé. Pro děti by měla být použita formulace Bedside Schwartz.

Kromě diagnostiky a léčby onemocnění ledvin a sledování dialýzy ledvin se měření kreatininu používá k výpočtu frakčního vylučování jiných analytů moči (například albuminu, α-amylázy).

Kafeticky kompenzovaná metoda Jaffe

Kalkulačka jednotek aktivity látky

Tato kalkulačka umožňuje přenášet biologickou aktivitu látky z dostupných hodnot na jiné nezbytné. To vám může pomoci pro osobní účely, nebo, pokud jste spojeni s léky, i pro pracovníky. Kalkulačka se vyznačuje přesností a rychlostí.
S ním můžete přeložit proporce:

  • hormony;
  • vakcíny;
  • krevní složky;
  • vitamíny;
  • biologicky aktivních látek.

Jak používat kalkulačku:

  • musíte zadat hodnotu v jednotkách nebo alternativních jednotkách;
  • výpočet probíhá bez stisknutí tlačítka, kalkulačka automaticky zobrazí výsledek;
  • zapište výsledek na místo, které potřebujete nebo si jej zapamatujte.

Převodník jednotek

Převést jednotku: milimol na litr [mmol / l] mol na litr [mol / l]

Hustota objemového náboje

Více o molární koncentraci

Obecné informace

Koncentrace roztoku může být měřena různými způsoby, například jako poměr hmotnosti rozpuštěné látky k celkovému objemu roztoku. V tomto článku uvažujeme molární koncentraci, která se měří jako poměr množství látky v molech k celkovému objemu roztoku. V našem případě je látka rozpustnou látkou a objem celého roztoku měříme, i když v něm jsou rozpuštěny jiné látky. Množství látky je počet elementárních složek, například atomů nebo molekul látky. Protože i v malém množství látky je obvykle velké množství elementárních složek, používají se pro měření množství látky speciální jednotky, moly. Jeden mol se rovná počtu atomů v 12 g uhlíku-12, to znamená, že je to přibližně 6 × 10² atomů.

Je vhodné použít můry, pokud pracujeme s množstvím látky tak malé, že její množství lze snadno měřit pomocí domácích nebo průmyslových spotřebičů. Jinak byste museli pracovat s velmi velkými čísly, což je nepohodlné, nebo s velmi malou hmotností nebo objemem, které je obtížné najít bez specializovaného laboratorního vybavení. Atomy se nejčastěji používají při práci s krtky, i když je možné použít jiné částice, jako jsou molekuly nebo elektrony. Je třeba mít na paměti, že pokud se atomy nepoužívají, je nutné to označit. Někdy se molární koncentrace také nazývá molarita.

Člověk by neměl zaměňovat molaritu s molalitou. Na rozdíl od molarity je molalita poměr množství rozpustné látky k hmotnosti rozpouštědla, a nikoli hmotnosti celého roztoku. Když je rozpouštědlem voda a množství rozpustné látky je malé ve srovnání s množstvím vody, molarita a molalita jsou významově podobné, ale v jiných případech se obvykle liší.

Faktory ovlivňující molární koncentraci

Molární koncentrace závisí na teplotě, ačkoli tato závislost je silnější pro některé a slabší pro jiná řešení, v závislosti na tom, jaké látky jsou v nich rozpuštěny. Některá rozpouštědla expandují, když teplota stoupá. V tomto případě, pokud se látky rozpuštěné v těchto rozpouštědlech nerozpouštějí společně s rozpouštědlem, pak se snižuje molární koncentrace celého roztoku. Na druhé straně, v některých případech, jak se teplota zvyšuje, se rozpouštědlo vypařuje a množství rozpustné hmoty se nemění - v tomto případě se koncentrace roztoku zvýší. Někdy se to stane opačně. Někdy změna teploty ovlivňuje rozpuštění rozpustné látky. Například část nebo celá rozpustná látka přestává rozpouštět a koncentrace roztoku klesá.

Jednotky

Molární koncentrace se měří v molech na jednotku objemu, například mol na litr nebo mol na metr krychlový. Můra na metr krychlový je jednotka SI. Mola být také měřena pomocí jiných objemových jednotek.

Jak najít molární koncentraci

Pro zjištění molární koncentrace potřebujete znát množství a objem látky. Množství látky lze vypočítat pomocí chemického vzorce látky a informace o celkové hmotnosti látky v roztoku. To znamená, abychom zjistili množství roztoku v krtcích, učíme se z periodické tabulky atomovou hmotnost každého atomu v roztoku a pak rozdělíme celkovou hmotnost látky na celkovou atomovou hmotnost atomů v molekule. Než dáte dohromady atomovou hmotu, měli byste se ujistit, že jsme násobili hmotnost každého atomu počtem atomů v molekule, o které uvažujeme.

Výpočty můžete provádět v opačném pořadí. Pokud je známa molární koncentrace roztoku a vzorce rozpustné látky, můžete zjistit množství rozpouštědla v roztoku v molech a gramech.

Příklady

Nacházíme molaritu roztoku 20 litrů vody a 3 lžíce sody. V jedné lžíce - asi 17 gramů, a ve třech - 51 gramů. Soda je hydrogenuhličitan sodný, jehož vzorec je NaHCO₃. V tomto příkladu použijeme atomy k výpočtu molarity, takže zjistíme atomovou hmotnost složek sodíku (Na), vodíku (H), uhlíku (C) a kyslíku (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Protože kyslík ve vzorci je O ?, to je nutné násobit atomovou hmotnost kyslíku 3. My dostaneme 47.9982. Nyní přidáme hmotnosti všech atomů a dostaneme 84,006609. Atomová hmotnost je uvedena v periodické tabulce v jednotkách atomové hmotnosti nebo a. Naše výpočty jsou také v těchto jednotkách. Jeden. e. m. se rovná hmotnosti jednoho molu látky v gramech. To znamená, že v našem příkladu je hmotnost jednoho molu NaHC03 84,006609 gramů. V našem problému - 51 g sodovky. Molární hmotnost se nachází dělením 51 gramů hmotností jednoho molu, tj. 84 gramů, a dostaneme 0,6 mol.

Ukazuje se, že naše řešení je 0,6 mol sodovky rozpuštěné ve 20 litrech vody. Toto množství sody rozdělíme na celkový objem roztoku, tj. 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Protože bylo v roztoku použito velké množství rozpouštědla a malé množství rozpustné látky, je jeho koncentrace nízká.

Zvažte jiný příklad. Najdeme molární koncentraci jednoho kusu cukru v šálku čaje. Stolní cukr se skládá ze sacharózy. Nejdříve zjistíme hmotnost jednoho molu sacharózy, což je vzorec, pro který je C₁₂H₂₂O₁₁. Pomocí periodické tabulky zjistíme atomové hmotnosti a stanovíme hmotnost jednoho molu sacharózy: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramů. V jedné kostce je cukr 4 gramy, což nám dává 4/342 = 0,01 mol. V jednom šálku asi 237 ml čaje, pak koncentrace cukru v jednom šálku čaje je 0,01 mol / 237 mililitrů × 1000 (pro přeměnu mililitrů na litry) = 0,049 mol na litr.

Aplikace

Molární koncentrace je široce používána ve výpočtech zahrnujících chemické reakce. Část chemie, ve které jsou vypočteny poměry mezi látkami v chemických reakcích a často pracují s moly, se nazývá stechiometrie. Molární koncentrace může být nalezena chemickým vzorcem konečného produktu, který se pak stává rozpustnou látkou, jako v příkladu s roztokem sody, ale tuto látku můžete také nejprve najít pomocí chemických reakčních vzorců, během kterých se tvoří. K tomu potřebujete znát vzorce látek, které jsou součástí této chemické reakce. Poté, co jsme vyřešili rovnici chemické reakce, učíme se vzorec molekuly rozpuštěné látky a pak pomocí periodické tabulky zjistíme hmotnost molekuly a molární koncentraci, jak je uvedeno v příkladech výše. Samozřejmě můžete provádět výpočty v opačném pořadí pomocí informací o molární koncentraci látky.

Zvažte jednoduchý příklad. Tentokrát se soda smíchá s octem a uvidíme zajímavou chemickou reakci. Ocet a sóda se snadno najdou - jistě je máte v kuchyni. Jak bylo zmíněno výše, vzorec sody je NaHC03. Ocet není čistá látka, ale 5% roztok kyseliny octové ve vodě. Vzorec kyseliny octové je CH3COOH. Koncentrace kyseliny octové v octě může být větší nebo menší než 5%, v závislosti na výrobci a zemi, ve které se vyrábí, protože koncentrace octa je v různých zemích odlišná. V tomto experimentu se nemůžete starat o chemické reakce vody s jinými látkami, protože voda nereaguje se sody. Zajímáme se pouze o objem vody, když později vypočteme koncentraci roztoku.

Nejprve řešíme rovnici chemické reakce mezi sodou a kyselinou octovou:

NaHC03 + CH3COOH → NaC ^ H202 + H20C03

Reakčním produktem je HCOCO, což je látka, která díky své nízké stabilitě znovu vstupuje do chemické reakce.

Výsledkem reakce je voda (H20), oxid uhličitý (CO₂) a octan sodný (NaC ^ H202). Získaný octan sodný se smíchá s vodou a zjistí se molární koncentrace tohoto roztoku, stejně jako předtím, než jsme zjistili koncentraci cukru v čaji a koncentraci sody ve vodě. Při výpočtu objemu vody je třeba vzít v úvahu vodu, ve které je kyselina octová rozpuštěna. Zajímavou látkou je octan sodný. Používá se v lahvích s horkou vodou, například v lahvích na horkou vodu pro ruce.

Pomocí stechiometrie pro výpočet počtu látek vstupujících do chemické reakce nebo reakčních produktů, u nichž později zjistíme molární koncentraci, je třeba poznamenat, že pouze omezené množství látky může reagovat s jinými látkami. Ovlivňuje také množství konečného produktu. Pokud je známa molární koncentrace, pak je naopak možné stanovit množství výchozích produktů inverzním výpočtem. Tato metoda se často používá v praxi při výpočtech spojených s chemickými reakcemi.

Při použití receptů, ať už ve vaření, při výrobě léků nebo při vytváření dokonalého prostředí pro akvarijní ryby, je nutné znát koncentraci. V každodenním životě, gramy jsou často vhodnější k použití, ale ve farmaceutickém a chemickém průmyslu, molární koncentrace je více často používaná.

Ve farmacii

Při tvorbě léků je velmi důležitá molární koncentrace, protože určuje, jak lék ovlivňuje tělo. Pokud je koncentrace příliš vysoká, pak mohou být léky dokonce smrtelné. Na druhou stranu, pokud je koncentrace příliš nízká, pak je lék neúčinný. Kromě toho je koncentrace důležitá při výměně tekutin buněčnými membránami v těle. Při určování koncentrace kapaliny, která musí buď projít, nebo naopak neprochází membránou, použijte buď molární koncentraci, nebo může být použita k nalezení osmotické koncentrace. Osmotická koncentrace se používá častěji než molární. Pokud je koncentrace látky, jako je léčivo, vyšší na jedné straně membrány než koncentrace na druhé straně membrány, například uvnitř oka, koncentrovanější roztok se bude pohybovat membránou, kde je koncentrace nižší. Takový tok roztoku membránou je často problematický. Například, jestliže se tekutina pohybuje do buňky, například do krevních buněk, je možné, že membrána přeteče a stane se poškozena v důsledku tohoto přetečení tekutiny. Únik tekutiny z buňky je také problematický, proto je poškozena pracovní kapacita článku. Je žádoucí zabránit jakémukoliv proudění tekutiny membránou z buňky nebo do buňky a pro tento účel je koncentrace léčiva upravena tak, aby byla podobná koncentraci tekutiny v těle, například v krvi.

Stojí za zmínku, že v některých případech jsou molární a osmotické koncentrace stejné, ale není tomu tak vždy. Záleží na tom, zda se látka rozpuštěná ve vodě rozloží na ionty během elektrolytické disociace. Při výpočtu osmotické koncentrace se obecně berou v úvahu částice, zatímco při výpočtu molární koncentrace se berou v úvahu pouze určité částice, jako jsou molekuly. Pokud například pracujeme s molekulami, ale látka je rozložena na ionty, pak molekuly budou menší než celkový počet částic (včetně molekul a iontů), a proto bude molární koncentrace nižší než osmotická. Pro převedení molární koncentrace na osmotickou koncentraci je třeba znát fyzikální vlastnosti roztoku.

Při výrobě léků berou lékárníci v úvahu také tonicitu roztoku. Tonicita je vlastnost roztoku, který závisí na koncentraci. Na rozdíl od osmotické koncentrace je toychest koncentrací látek, které membrána nepropouští. Proces osmózy způsobuje, že se roztoky s vyšší koncentrací pohybují v roztocích s nižší koncentrací, ale pokud membrána zabraňuje tomuto pohybu, neprochází roztokem samotným, potom dochází k tlaku na membránu. Takový tlak je obvykle problematický. Je-li léčivo určeno k proniknutí krve nebo jiné tekutiny do těla, je nezbytné vyrovnat tonicitu tohoto léčiva s tonicitou tekutiny v těle, aby se zabránilo osmotickému tlaku na membránách v těle.

Aby se vyrovnala tonicita, léky jsou často rozpuštěny v isotonickém roztoku. Izotonický roztok je roztok stolní soli (NaCL) ve vodě s koncentrací, která umožňuje vyrovnat tonicitu tělních tekutin a tonicitu směsi tohoto roztoku a léků. Obvykle se isotonický roztok skladuje ve sterilních nádobách a podá se intravenózně. Někdy se používá v čisté formě a někdy jako směs s léčivem.

Analytické základy klinické laboratorní diagnostiky, strana 2

6. Aktivita enzymů na předem vytvořeném množství látek v čase a objemu je vyjádřena jako mol / (sl); µmol / (s. 1) nmol / (s. 1).

kde Mr je relativní molekulová hmotnost.

Při použití tohoto vzorce se získají následující jednotky látky (tabulka 4).

Tabulka 4.

Konverze jednotek hmotnosti v jednotkách látky.

Zdrojová jednotka
masy

Odpovídající jednotka látky
(molární)

Konverzní faktory pro enzymatickou aktivitu.

1 μkat / l = 1 μmol / (s.l) 1

μmol / min = 16,67 ncat

1 nkat / l = 1 nmol / (s. L) 1

μmol / min = 1 U

Zásady stanovení laboratorních výzkumných metod.
Obecná pravidla pro přípravu činidel.

Výběr, zřízení a zvládnutí výzkumné metody je jedním z nejdůležitějších fází laboratorní práce. I když jsou obecné zásady této fáze stejné ve všech částech laboratorní medicíny, každá sekce má svá specifika. Volba metody je dána jejími vlastnostmi a jejich souladem s klinickými cíli daného zdravotnického zařízení a materiálními a technickými možnostmi laboratoře. Pokud je to možné, měly by být použity jednotné nebo standardizované metody, jejichž vlastnosti byly testovány v kvalifikovaných (expertních) laboratořích a protokoly, pro které jsou prováděny, jsou jasně definovány. Při provádění určitých úprav, s přihlédnutím k dostupnému vybavení a zkušenostem pracovníků laboratoře, by tyto odchylky od standardního protokolu měly být podrobně zdokumentovány a zohledněny v Laboratorní příručce laboratorní laboratorní kvality a přesnost výsledků výzkumu by měla být v souladu se zavedenými normami. Podrobnosti o stanovení výzkumné metody do značné míry závisí na tom, zda se jedná o ruční nebo automatizované práce, používají se hotové reagenční soupravy, nebo musí být připraveny přímo v laboratoři.

Na pracovišti by měl být vytvořen protokol o postupu navrženém tak, aby každý nový postup začínal na nové lince a postupy samotné byly očíslovány v pořadí jejich provedení. V popisu metodiky je vhodné uvést recepturu všech aktiv použitých v procesu analýzy aktiv s uvedením jejich kvalifikace čistoty.

Je pohodlnější a nejjednodušší přizpůsobit techniku ​​v přítomnosti hotové sady činidel nezbytné kvality z výroby; v laboratoři zbývá pouze připravit roztoky podle návodu výrobce. Nejsou-li takové sady k dispozici laboratoři nebo nejsou laboratoří kvůli své ceně přístupné, je nutné použít reagencie získané z různých zdrojů. V tomto případě nemusí být známo, zda tato činidla odpovídají ve své kvalitě požadavkům upravované metody. V tomto případě může být nezbytné zkontrolovat kvalitu činidel a někdy i vyčistit nebo dokonce syntetizovat nejjednodušší sloučeniny. Teoreticky absolutně čistá činidla neexistují, v každém přípravku je určité množství nečistot. V praxi je důležité, aby do této analýzy neinterferovaly. Vzhledem k tomu, že různé šarže reagencií mohou obsahovat různé nečistoty, ne vždy specifikované ve standardu pro toto činidlo, může se stát, že jedna dávka je vhodná pro konkrétní typ výzkumu a druhá není vhodná, ačkoli obě mají stejnou kvalifikaci. Proto musí být každá nová šarže reagencií testována na vhodnost. Příprava činidla začíná vážením. Je třeba připravit takové množství, které může být spotřebováno za měsíc (největší - za 2 měsíce), ale zároveň nesmí být hmotnost nižší než 20-30 mg, protože jinak přesné vážení je velmi složité. Při přípravě kalibračních roztoků v seznamech se obvykle uvádějí kulatá čísla, například 100 mg nebo 0,2 mmol, která musí být rozpuštěna v 50 nebo 100 ml rozpouštědla. Pokud je reagencie vzácné nebo je vzorek malý, je vhodnější přesně zvážit množství činidla, které okamžitě dopadlo na šupiny: řekněme místo 10 mg vezměte 9,3 mg a rozpusťte je v menším množství vody (v tomto případě ne ve 100 ml, ale v 93 ° C). ml) Roztoky se obvykle měří pomocí odměrných nádob - odměrných baněk a lahví, ale někdy je vhodné vážit rozpouštědlo na šupinách, zejména pokud potřebujete měřit velká a nekruhová množství (například 1450 ml). To je často přesnější než měření několika objemů; neměli bychom zapomínat, že relativní hustota mnoha řešení je odlišná od 1.

Konverze z gramu na mol a z mol na gramy

Kalkulačka převádí hmotnost látky v gramech na množství látky v molech a zpět.

Pro úkoly chemie je nutné převést hmotnost látky v gramech na množství látky v molech a zpět.
To se řeší jednoduchým vztahem:
,
kde je hmotnost látky v gramech, je množství látky v molech, je molární hmotnost látky v gramech / mol

Níže uvedená kalkulačka automaticky vypočítá molární hmotnost pomocí vzorce látky a vypočítá hmotnost látky v gramech nebo množství látky v molech v závislosti na výběru uživatele. Pro orientaci se také zobrazí molární hmotnost sloučeniny a podrobnosti jejího výpočtu.

Chemické prvky by měly být psány tak, jak jsou psány v periodické tabulce, tj. Berou v úvahu velká a malá písmena. Například Co-kobalt, CO - oxid uhelnatý, oxid uhelnatý. Na3P04 je tedy správný, na3po4, NA3PO4 je nesprávný.

Konverze z gramů na moly a z molů na gramy

Molární hmotnost je charakteristika látky, poměr hmoty látky k počtu molů této látky, tj. Hmotnosti jednoho molu látky. Pro jednotlivé chemické elementy, molární hmotnost je hmotnost jednoho molu individuálních atomů tohoto elementu, to je, hmotnost atomů substance zaujatý v množství se rovnat Avogadro číslu (Avogadro číslo sám je číslo atomů uhlíku-12 v 12 gramech uhlíku-12). Molární hmotnost prvku, vyjádřená vg / mol, se numericky shoduje s molekulovou hmotností - hmotností atomu prvku vyjádřenou v a. e. m (atomová hmotnostní jednotka). Molové hmotnosti komplexních molekul (chemických sloučenin) lze určit součtem molárních hmot jejich základních prvků.

A ve skutečnosti je nejtěžším okamžikem ve výpočtu stanovení molární hmotnosti chemické sloučeniny.

Na našem webu již naštěstí existuje kalkulačka, jejíž molekulová hmotnost počítá molární hmotnost chemických sloučenin na základě údajů o atomové hmotnosti z Periodické tabulky. Používá se k získání molární hmotnosti podle vzorce chemické sloučeniny v kalkulátoru.

Náhlý ruský jazyk

Teď malá odchylka. Při psaní tohoto textu jsem měl otázku - jak správně psát z pohledu ruského jazyka: překlad mól do litrů nebo překlad molu do litrů.

Podle Wikislovníku se slovo krtik nakloní, tj. krtko, modlit se, modlit se, krtko, modlit se, krtko v jednotném čísle a krtci, krtci, krtci, krtci, krtci, krtci v množném čísle.

Současně podle Metodického pokynu Státního výboru pro standardy SSSR z roku 1979, "označení jednotek, které se shodují s názvy těchto jednotek, podle případů a čísel, by nemělo být měněno, pokud jsou umístěny za číselnými hodnotami, stejně jako v záhlaví sloupců, postranních tabulek a závěrů, ve vysvětleních označení veličin ve vzorcích, mezi něž patří: bar, rem, var, mol, rád, měli byste napsat 1 mol, 2 mol, 5 mol, atd. Výjimkou je označení "St. Year", které se mění takto : 1 svatý rok, 2,3,4 svatého roku, 5 let Roky.

Ukazuje se tedy, že „překlad mól do litrů“ je správný a „překlad molu do litrů“ je nesprávný, ale „5 mol“ je správné, „5 molů“ je špatných.

Kreatinin

Kreatinin je anhydrid kreatinu (kyselina methylguanidinoctová) a je formou eliminace, která vzniká ve svalové tkáni. Kreatin je syntetizován v játrech a po uvolnění vstupuje do svalové tkáně na 98%, kde dochází k fosforylaci, a ve formě této formy hraje důležitou roli v hromadění svalové energie. Když je tato svalová energie potřebná pro metabolické procesy, pak je fosfokreatin rozdělen na kreatinin. Množství kreatinu převedeného na kreatinin je udržováno na konstantní úrovni, která přímo souvisí se svalovou hmotou těla. U mužů je 1,5% kreatinů denně převedeno na kreatinin. Kreatin získaný z potravin (zejména masa) zvyšuje zásoby kreatinu a kreatininu. Snížení příjmu bílkovin snižuje hladiny kreatininu v nepřítomnosti aminokyselin argininu a glycinu, prekurzorů kreatinu. Kreatinin je perzistentní dusíkatá složka krve, která je nezávislá na většině potravin, zatížení, cirkadiánních rytmech nebo jiných biologických konstantách a je spojena se svalovým metabolismem. Porucha funkce ledvin snižuje vylučování kreatininu, což vede ke zvýšení sérového kreatininu. Koncentrace kreatininu tedy přibližně charakterizují úroveň glomerulární filtrace. Hlavní hodnotou stanovení sérového kreatininu je diagnóza selhání ledvin. Sérový kreatinin je specifičtější a citlivější indikátor funkce ledvin, na rozdíl od močoviny. Při chronickém onemocnění ledvin se však používá ke stanovení kreatininu a močoviny v séru v kombinaci s močovinovým dusíkem (BUN).

Zkumavka: vakutainer s / bez antikoagulantu s / bez gelové fáze.

Podmínky zpracování a stabilita vzorku: sérum zůstává stabilní po dobu 7 dnů

2-8 ° C. Archivovaná syrovátka může být skladována při teplotě -20 ° C po dobu 1 měsíce. Musí se vyhnout

dvakrát odmrazení a opětovné zmrazení!

Analyzátor: Cobas 6000 (s modulem 501).

Testovací systémy: Roche Diagnostics (Švýcarsko).

Referenční hodnoty v laboratoři "Sinevo Ukraine", µmol / l:

2-12 měsíců: 15,0-37,0.

11-13 let: 46,0-70,0.

13-15 let: 50,0-77,0.

µmol / l x 0,0113 = mg / dl.

µmol / l x 0,001 = mmol / l.

Hlavní indikace pro účely analýzy: sérový kreatinin se stanoví při prvním vyšetření u pacientů bez příznaků nebo se symptomy u pacientů se symptomy onemocnění močového ústrojí, u pacientů s arteriální hypertenzí, s akutními a chronickými renálními chorobami, nemocí ledvin, průjmem, zvracením, hojným pocením, s akutním onemocněním, po operaci nebo u pacientů vyžadujících intenzivní péči, sepsí, šokem, vícečetným poraněním, hemodialýzou, v rozporu s změna látek (diabetes mellitus, hyperurikémie), během těhotenství, onemocnění se zvýšeným metabolismem proteinů (mnohočetný myelom, akromegálie), při léčbě nefrotoxických léčiv.

Akutní nebo chronické onemocnění ledvin.

Obstrukce močových cest (postrenální azotémie).

Snížená renální perfúze (prerenální azotémie).

Městnavé srdeční selhání.

Svalová onemocnění (těžká myasthenia gravis, svalová dystrofie, poliomyelitida).

Snížená svalová hmota.

Nedostatek bílkovin ve stravě.

Závažné onemocnění jater.

Vyšší hladiny jsou zaznamenány u mužů au jedinců s velkou svalovou hmotou, stejné koncentrace kreatininu u mladých a starších lidí neznamenají stejnou úroveň glomerulární filtrace (u starších osob se clearance kreatininu snižuje a tvorba kreatininu klesá). Za podmínek snížené renální perfúze dochází ke zvýšení sérového kreatininu pomaleji než ke zvýšení hladin močoviny. Protože dochází k nucenému poklesu funkce ledvin o 50% při zvýšení kreatininu, nelze kreatinin považovat za citlivý indikátor mírného až středně závažného poškození ledvin.

Hladina kreatininu v séru může být použita ke stanovení glomerulární filtrace pouze za rovnovážných podmínek, kdy je rychlost syntézy kreatininu rovna rychlosti jeho eliminace. Pro kontrolu tohoto stavu je nutné provést dvě stanovení v intervalu 24 hodin; rozdíly nad 10% mohou znamenat absenci takové rovnováhy. V případě zhoršené funkce ledvin může být glomerulární filtrace nadhodnocena v důsledku sérového kreatininu, protože eliminace kreatininu nezávisí na glomerulární filtraci a tubulární sekreci a kreatinin je také vylučován střevní sliznicí, zjevně metabolizovanou bakteriálními kreatinkinázami.

Acebutol, kyselina askorbová diuretika, enalapril, ethambutol, gentamicin, streptokináza, streptomycin, triamteren, triazolam, trimethoprim, vazopresin.

Klinické hodnocení laboratorních testů str.57

Coeff. translace: mg / den v μmol / den 8,40, zpět - 0,119; mg / g kreatininu v mmol / mol kreatininu 0,95, zpět do 1,05. V.F. K tetracyklin. D.Z. | Hartnupova choroba, těhotenství.

M. Sloupcová iontoměničová chromatografie. I.M. Sérum

N.V. mg / 100 ml µmol / l [632]

Předčasné, 1 den: 0,61 + 0,31 30 ± 15

Novorozenci, 1 den: stopy - 1,37 stopy - 67

Dospělí: 0,51 - 1,49 25–73

Coeff. převést mg / 100 ml na μmol / l 49,0, zpět - 0,0204. V.F. K • [Kyselina acetylsalicylová, indometacii, glukóza. D.Z. + Hypertryptofanemie.

| Karcinoidní syndrom, Hartnupova choroba, hypotermie, pellagra. M. Totéž.

I.M. Moč denně. Viz Alanya.

N. Dospělí: 5–39 mg / den nebo 25–191 μmol / den

stopy - 30 mg / g nebo stopy -

kreatinin 16,5 mmol / mol

Coeff. translace: mg / den v μmol / den 4,90, zpět - 0,204; mg / g kreatininu v mmol / mol kreatininu 0,55, zadní - 1,82. V.F. K | Tetracyklin. D.Z. • [Hartnupova choroba. W.M. Screeningový test: vzhled modrošedého filtračního papíru (reakce s isatinem) v přítomnosti fenylalaninu. I.M. Moč. N.V. Barva se nezobrazí [3 *].

M. Fluorometrie; reakce s ninhydrinem v přítomnosti iontů mědi [73 *].

Mg / 100 ml [25] μmol / l

Předčasné: 2,0–7,5 121–454

Novorozenci: 1,2-3,4 73-206

Dospělí: 0,8–1,8 46–109

Coeff. transfer mg / 100 ml v µmol / l 60,5, zadní - 0,0165.

K] ■ Kyselina askorbová (u předčasně narozených), glukóza, histidin (po perorálním podání), progesteron (ve vysokých dávkách).

M. Sloupcová iontoměničová chromatografie. I.M. Totéž

N.V. mg / 100 ml µmol / l [632]

Předčasné: 1,49 + 0,33 90 + 20

Novorozenci, 1 den: 0,69–1,82 42—110

1 - 3 měsíce: 0,86 ± 0,23 52 + 14

2 - b měsíců; 0,86–1,60 52-97

9 měsíců - 2 roky: 3-10 let: 6-18 let:

0,38–1,14 0,43–1,01 0,64–1,25 0,61–1,45

23—69 26—6! 39-76 37-88

Coeff. transfer mg / 100 ml v µmol / l 60,5, zadní - 0,0165. V.F., D.Z. Ty samé. M. Totéž.

Měřicí jednotky v klinické a biochemické diagnostice

V souladu se Státním standardem je ve všech oblastech vědy a techniky, včetně lékařství, povinné používání jednotek Mezinárodního systému jednotek (SI).

Jednotka objemu v SI je kubický metr (m3). Pro pohodlí v medicíně je dovoleno používat jednotkový objem litrů (l; 1 l = 0,001 m3).

Jednotka látky obsahující tolik konstrukčních prvků, jako jsou atomy v uhlíkovém nuklidu 12C s hmotností 0,012 kg, je mol, tj. Mol je množství látky v gramech, jejíž počet se rovná molekulové hmotnosti této látky.

Počet mol odpovídá hmotnosti látky v gramech děleno relativní molekulovou hmotností látky.

1 mol = 10,3 mmol = 10 ^ 6mol = 10 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Obsah většiny látek v krvi je vyjádřen v milimolech na litr (mmol / l).

Pouze u indikátorů, jejichž molekulová hmotnost není známa nebo nemůže být měřena, protože postrádá fyzikální význam (celkový protein, celkové lipidy atd.), Je hmotnostní koncentrace použita jako měrná jednotka - gram na litr (g / l).

Velmi častá koncentrace v klinické biochemii v nedávné minulosti byla miligram-procent (mg%) - množství látky v miligramech obsažených ve 100 ml biologické tekutiny. Pro přepočet této hodnoty na jednotky SI se používá následující vzorec:

mmol / l = mg% 10 / molekulová hmotnost látky

Dříve použitý ekvivalent koncentrační jednotky na litr (eq / l) by měl být nahrazen jedním molem na litr (mol / l). K tomu se hodnota koncentrace v ekvivalentech na litr dělí valencí prvku.

Aktivita enzymů v jednotkách SI je vyjádřena v množství molu vytvořeného (převedeného) produktu (substrátu) v 1 s v 1 l roztoku - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).