Image

Křemík v živých organismech

Omnium profecto artium medicina nobilissima.
(Hippocratus)

Ze všech věd, samozřejmě, nejušlechtilejší medicíny. (Hippokrates)


E-mail: [email protected] +37129180549 (Lotyšsko); +79166848121 (Rusko)

Křemík je v medicíně nejdůležitějším a nezasvěceným prvkem. Je však nesmírně důležité, aby naše tělo udržovalo zdraví a mládež.

Není divu, že lidé říkají: ne člověk - pazourek, což znamená silný. Flint v překladu z řečtiny - útes, skála. V cizích jazycích to je voláno křemík nebo silikon (od latiny silex - křemen nebo křemík - křemík).

Pokud je v zemi málo oxidu křemičitého, rostliny onemocní. Pokud je v mořské vodě málo křemíku, řasy se přestanou množit. Pokud v lidském těle není dostatek silikonu, jeho oči onemocní, sklovina se z zubů vymaže, nehty se ztenčí a křehká, kůže a vlasy se zhoršují a plešatost může začít.

Nedostatek křemíku v těle přispívá k následujícím závažným onemocněním: šedý zákal, ateroskleróza, cukrovka, dystrofie, epilepsie, hepatitida, erysipel, dermatitida, vede k tvorbě kamenů, rychlému stárnutí těla, onemocněním šlach, kloubů, stejně jako ke zvýšení citlivosti, duševního zhoršení, duševního poškození, oslabení paměti, aktivace migrény, výtok z nosu, vyplnění dutin nosních dutin, snížení zápachu.

Matky by měly být opatrné, aby zajistily, že jejich nos bude vždy dobře vdechován u dětí, aby nedýchaly ústy. Podle učení jógy je pravá nosní dírka přes páteř spojena s levým varlatem a levou nosní dírkou s tou pravou. Pokud dítě nedýchá nosem, jeho genitálie ve vývoji zaostávají. Do 7 let by měla každá nosní dírka fungovat volně. Sexuální zdraví mužů a žen vzniká v prvních sedmi letech života.

Během těhotenství, silikon ve velkém množství z těla ženy vstupuje do embrya, a pokud nepochází z potravy v hojnosti, žena začíná mít zdravotní problémy. Nedostatek křemíku - vápník není absorbován, zuby jsou zničeny.

Proto by těhotné ženy měly používat produkty a rostliny obsahující hlinku nebo křemík, například odvar nebo šťávu z brambor (nečištěných), odvar z ovsa, přesličky, jehlice, zeleninové kůže, ovoce, zrna, semena, otruby, klíčící zrna.

Nemocná matka a dítě budou slabé. Může trpět chorobami, alergiemi atd.

Jak učinit zdraví dítěte „pazourkem“?

Tam je rodina, kde se děti narodily s ničím. Co pro to udělali rodiče?

„Krmili“ dětské dítě silikonem, to znamená, že si utírali celé tělo mokrými plenkami. V moči je vždy křemík a u kojenců je v nejhojnější formě. Dětský prášek - mastek - je přípravek obsahující křemík. Mateřské mléko obsahuje křemík.

Spousta křemíku, například v kůži brambor. Brambory vaříme v uniformě. K jídlu používejte brambory a tímto způsobem otřete dětskou pokožku vývarem: vložte dlaně do vývaru a poté je přeneste do těla dítěte. Bude se mu tato léčba líbit.

Špatné vlasy by měly být umývány pazourkovou vodou, odvarem ze zeleniny, ovsa nebo ovesné slámy, kopřivy, přesličky, jehličí, listů lopuchu. Tavený sníh a dešťová voda také obsahují křemík. V tomto postupu nepoužívejte mýdlo nebo šampon na mytí vlasů.

Zdravý člověk má v kůži hodně silikonu. No, pokud je kůže v pupíncích, na nohách jsou vředy, mezi prsty, vodními bublinkami, hlubokými prasklinami a hřebíky se hnisají. Je třeba si myslet, že ani boty nejsou na vině, a ne všechno je v pořádku se silikonovou bilancí. A nejlepší ze všech s touto vanou s antukovou nohou. Pokud není hlína, pak byste měli párat oves nebo jehly, trvat na 2-3 hodiny, držet nohy v pánvi s touto vývar.

Když uděláte zeleninové šťávy - nechte zmáčknout koupel na nohy. Wanga tvrdila, že léky přes kůži působí rychleji a lépe než žaludkem.

Nemocné nohy jsou užitečné, aby se v mořském písku. To lze provést doma. Kupte si mořskou sůl do lékárny, smíchejte s pískem, osušte směs, zahřejte ji v pánvi a pohřbte v ní nohy: každé zrno písku, každé zrno mořské soli je také křemík.

Do vody vhoďte kus křemíku, nechte stát 7 - 10 dní a získejte elixír zdraví pro sebe, zvířata, rostliny a půdu. Taková voda se ve tkáních nehromadí. Odstranění závad v těle, křemík přiláká škodlivé látky pro sebe a přinese je přes střeva a močový měchýř.

Pokud není obsah křemíku v těle doplňován z vody a potravin, život v něm mizí.

V.I. Vernadsky napsal: "Není pochyb o tom, že žádný živý organismus nemůže existovat bez křemíku."

Křemík se podílí na životně důležité činnosti mořských rostlin, améb, mušlí, planktonu, jednoduchých mořských hub, ryb, pozemních zvířat, ptáků, hmyzu.

Mořské organismy extrahují křemík z mořské vody, býložravců z rostlin a půdy. Některé řasy ho absorbují z blátivého bahna, které je vždy ve vodě oceánů, rozkládá jílové částice a získává z nich oxid křemičitý.

Křemík u zvířat se nachází v malých množstvích, ale je to nezbytný stopový prvek pro růst a vývoj jejich kostry. Zvláště hodně silikonu v oblastech, kde dochází k aktivní kalcinaci. Kůže, skořápka, šupiny, peří, nehty, drápy, rohy, kopyta, baleen, vlasy, vlasy, oční rohovka, zubní sklovina - to vše, s výjimkou tuku, kyselin a solí, obsahuje oxid křemičitý.

Největší množství křemíku v suchozemských zvířatech a savcích je soustředěno v kožních a rohových formacích, ve vejcích a vejcích. Značná množství jsou obsažena v hladkých svalech, střevních tkáních a žaludku. V krvi býložravých savců 10-30 krát více křemíku než v krvi masožravců. Hodně z toho v mušlích hmyzu, střevech stromů a žížalách.

V roce 1912 objevil německý vědec K. Bassalik bakterie ve střevě žížaly, které mohou ničit aluminosilikáty s tvorbou oxidu křemičitého.

V roce 1847 našel německý chemik Henneberg křemík v krvi kuřete a v peří ptáků.

V roce 1796 našel Westrub kyselinu křemičitou v pivovarských kvasnicích.

V roce 1975, M.G. Voronkov zjistil, že křemík je přítomen v genetickém aparátu zvířat - nukleových kyselinách.

Některé protozoa a houby obsahují až 98% oxidu křemičitého a používají k výrobě podpůrných tkání křemík.

Obsah křemíku v kostech savců je desetkrát vyšší než v měkkých tkáních.

Experimentální zvířata, která dostávala 50 mg křemíku s každých 100 g potravin, rostla podstatně rychleji než ti, kterým nebyl tento stopový prvek dán. Pro kvalitní vlny ovcí krmené proso, jejichž skořápka obsahuje velké množství křemíku. Zvířata, která konzumují silikon, jsou odolnější vůči tuberkulóze. S nedostatkem křemíku v těle trpí porušením struktury kostí, zaostávajícím ve výšce a váze, jejich vlna má bolestivý vzhled.

Život křemíku - hypotézy a fakta

Všechny živé organismy na Zemi sestávají hlavně z organických sloučenin. A ve všech organických sloučeninách (s výjimkou několika výjimek) se jedná o uhlík. Podle počtu atomů v živých buňkách je uhlíková frakce asi 25% hmotnostního podílu - asi 18%. Náš pozemský život je tedy postaven na uhlíkovém základě.

Uhlík je ideální pro tuto roli, protože:

Je schopna tvořit obrovské množství komplexních, ale stabilních molekul.

Uhlík je nejběžnější ze všech těžkých chemických prvků ve vesmíru.

Uhlíkové sloučeniny jsou spíše inertní, to znamená, že s nikým nevstupují do náhodných chemických vazeb

Také pro existenci života vyžaduje tekutá voda, která je univerzálním rozpouštědlem a přirozeným prostředím živých buněk a organismů.

A to je na bázi uhlíku.

Bez uhlíku by tedy neexistovaly žádné složité organické molekuly, které by zakrývaly život a bez vody by život nemohl existovat. Je však možné nahradit uhlík a vodu něčím jiným?

Život na bázi křemíku je snad nejběžnější formou alternativní biochemie. Křemík je ve stejné skupině periodického systému s uhlíkem a jejich vlastnosti jsou v mnoha ohledech podobné. Silnější křemík však vytváří složité molekuly, jejichž sloučeniny jsou mnohem méně rozmanité a stabilní. Navzdory skutečnosti, že na pozemských planetách je křemík mnohem více než uhlík (30% zemské kůry tvoří křemík) ve zbytku vesmíru je opak. Kosmický uhlík je desetkrát více než křemík.

Křemík v letu

Některé organismy na Zemi snadno používají sloučeniny křemíku. Například, v rozsivkách shell sestává z oxidu křemičitého, a v radiolarians kostra sestává z toho. Neexistují však žádné přírodní příklady života na Zemi, které by spojovaly křemík a uhlík do molekul, a navíc neexistuje jediný organismus založený na křemíku.

Když říkali, že na Zemi není život křemíku

Sloučeniny na bázi křemíku jsou mnohem více odolné vůči teplu než sloučeniny uhlíku a jsou stabilnější v kyselině sírové (vynikající rozpouštědlo pro křemík). Odborníci nevylučují, že životnost křemíku je možná při vysokých tlacích a teplotách nad 1000 ° C. Bylo by logické předpokládat, že kdyby existoval život na bázi křemíku, rozkvétá se na teplejších planetách než Země.

Milují teplejší

Důležitým problémem života křemíku je problém dýchání. Když je uhlík oxidován během suchozemského dýchacího procesu, stává se plynným oxidem uhličitým - odpadem, který je snadno odstraněn tvorem z jeho těla. A oxidace křemíku produkuje písek, což je poměrně problematické odstranit z těla. Mimochodem, vydechování s pískem není nejlepší nápad, protože při vysokých teplotách se může roztavit do skla.

Hlavní věc - ne dusit

Pokud se tedy může silikonový život vytvořit kdekoli, bude to úplně na rozdíl od našeho. Tyto organismy budou muset najít nový způsob přenosu dědičných informací (DNA je založena na uhlíku). Také budou muset přemýšlet o dýchání, vydechování písku není fontána. Takový život by mohl být vytvořen na Venuši a podobných planetách.

  • Nejlépe hodnocené
  • První nahoře
  • Aktuální

9 připomínek

Post dummy. A titul, ale to, co zvoní!

Kde jsou hypotézy? A fakta nějak řídce.

Autor vzal organismy existující na Zemi jako základ a pokusil se představit si, jaké by to bylo, kdyby místo uhlíku byl křemík. Ukázalo se, že je to nějaká blbost. A je to správné, že nesmysl, protože moderní život se vyvinul během mnoha miliard let (nejméně 1,7 miliardy let, pokud si všechno dobře pamatuji). Křemík má jinou chemii, proto by se život změnil jinak. Dech, například, se objevil na Zemi spíše pozdě - na první byly anaerobní mikroorganismy, pak se objevila fotosyntetizace a teprve pak, když fotosyntéza zvýšila obsah volného kyslíku - objevilo se dýchání. Není tedy faktem, že by organosilikonový život dokonce dýchal, možná ráno ráno vypili kbelík kyseliny sírové - a pokračovali v řezu oceánu.

Ve skutečnosti jsou sloučeniny křemíku velmi různorodé, takže teoreticky možný život a křemík. Například membrány silikonových sloučenin se chovají ve vodě odlišně než membrány běžné organické hmoty - nejsou namočené. Proto bude zařízení "křemíková buňka" odlišné. A ani nevíme, jaké chemické procesy mohou probíhat uvnitř takové buňky.

Křemík

Krása a zdraví pokožky

Křemík patří mezi podmíněné esenciální stopové prvky.
To znamená, že jeho biologická funkce je známa (nebo rozpoznána), nicméně jevy, které nejsou pozorovány, jsou pozorovány.
Tělo dospělého obsahuje přibližně 1 gram tohoto minerálu.

Biologická role křemíku

  • je jednou ze základních složek kostí
  • podílí se na tvorbě kostí a chrupavek, mineralizaci kostí
  • podílí se na syntéze glykosaminoglykanů a kolagenu
  • inhibuje rozvoj aterosklerotických procesů

Potravinové zdroje křemíku

Otruby, otruby, obilné výrobky, topinambur, kořenová zelenina, řasy, bobule, zeleň. Absorpce křemíku z potravin s vysokým obsahem vlákniny je obecně mnohem vyšší.

Nedostatek křemíku

Nedostatek křemíku není zpravidla dodržován.

Příčiny nedostatku křemíku

  • nedostatečný příjem potravy
  • zvýšená potřeba silikonu (s rychlým růstem, silným fyzickým přetížením atd.)
  • křemíkovou nerovnováhu

Následky nedostatku křemíku

  • poruchy pojivové tkáně (slabost vazů, chrupavky)
  • poruchy kosterního systému (osteoporóza, tendence ke zlomeninám)
  • křehké nehty

Přebytek křemíku

Příčiny přebytku křemíku

  • nadváha ve stravě
  • narušení burzy

Následky přebytku křemíku

  • silikóza
  • plicní fibróza (s konstantní inhalací oxidu křemičitého)
  • urolitiázy

Křemík v živých organismech.

Historie objevování a využití.

Historické pozadí. Sloučeniny K., rozšířené na Zemi, jsou člověku známy již od doby kamenné. Využívání kamenných nástrojů pro práci a lov trvalo několik tisíc let. Použití sloučenin K., spojených s jejich zpracováním, výroba skla, začalo asi 3000 let před naším letopočtem. er (ve starověkém Egyptě). Dříve než ostatní, známá sloučenina K. je oxid křemičitý (oxid křemičitý). V 18. století oxid křemičitý byl považován za jednoduché tělo a přisuzován "zemím" (jak se odráží v jeho názvu). Složitost složení oxidu křemičitého stanovil I. Ya Berzelius. Ve volném stavu, křemík byl nejprve získán v 1811 francouzským vědcem J. Gay-Lussac a O. Tenard. In

V roce 1825 získal švédský mineralog a chemik Jens Jakob Berzelius amorfní křemík. Hnědý prášek amorfního křemíku byl získán redukcí plynného křemíku tetrafluoridu draselného draselným kovem:

SiF4 + 4K = Si + 4KF

Krystalická forma křemíku byla získána později. Rekrystalizací křemíku z roztavených kovů byly získány pevné, ale křehké krystaly s kovovým leskem v šedé barvě. Ruská jména pro křemík eliment byla představena G. I. Hess v 1834.

Distribuce v přírodě.

Křemík po kyslíku je nejběžnějším prvkem (27,6%) na Zemi.

Tento prvek, který je součástí většiny minerálů a hornin, které tvoří tvrdou skořápku zemské kůry. V zemské kůře hraje K. stejnou primární úlohu jako uhlík ve světě zvířat a rostlin. Pro geochemii je důležité, že K. má velmi silný vztah s kyslíkem. Nejběžnější křemíkové sloučeniny jsou oxid křemičitý SiO2 a deriváty kyseliny křemičité, nazývané silikáty. Oxid křemičitý (IV) se nachází ve formě křemenného minerálu (oxid křemičitý, pazourek). V přírodě se tato směs skládá z celých hor. Tam jsou velmi velké, váží až 40 tun, křemenné krystaly. Obyčejný písek se skládá z jemného křemene znečištěného různými nečistotami. Roční globální spotřeba písku dosahuje 300 milionů tun.

Ze silikátů jsou nejběžnější povahy hlinitokřemičitany (kaolin

AI2O3 * 2Si02 * 2H20, azbest CaO * 3MgO * 4Si02, orthoklasa K20 * Al2O3 * 6Si02, atd.).

Pokud je složení minerálu vedle oxidů křemíku a hliníku oxidy sodíku, draslíku nebo vápníku, minerál se nazývá živec (bílá slída atd.). Živce tvoří asi polovinu silikátů známých v přírodě. Žulové a rulové skály zahrnují křemen, slídu a živce.

Křemík je součástí rostlinného a živočišného světa v nevýznamných množstvích. Obsahuje stonky některých druhů zeleniny a obilovin. To vysvětluje zvýšenou pevnost stonků těchto rostlin. Infusoria skořápky, houba těla, vejce a peří ptáků, zvířecí chlupy, vlasy, sklovité tělo oka také obsahují křemík.

Analýza vzorků měsíční půdy dodaných loděmi ukázala přítomnost oxidu křemičitého v množství vyšším než 40%. Složení obsahu křemíku z kamenných meteoritů dosahuje 20%.

Struktura atomu a hlavní chemické a fyzikální. Svatý ostrov.

K. tvoří tmavě šedou s kovovými lesklými krystaly, mající kubickou mřížku s kosoúhlým středem a periodou a = 5,431E a hustotou 2,33 g / cm3. Při velmi vysokých tlacích byla získána nová (zřejmě hexagonální) modifikace s hustotou 2,55 g / cm3. K. taje při 1417 ° C, vaří při 2600 ° C. Specifická tepelná kapacita (při 20–100 ° C) je 800 J / (kgCHK) nebo 0,191 cal / (gChgrad); tepelná vodivost i pro nejčistší vzorky není konstantní a je v rozmezí (25 ° C) 84–126 W / (MChK), nebo

0,20—0,30 cal / (smCSchegr). Teplotní koeficient lineární expanze

2,33CH10-6 K-1; pod 120K se stává záporným. K. je transparentní pro infračervené paprsky s dlouhými vlnami; index lomu (pro l = 6 μm) 3,42; dielektrická konstanta 11,7. K. je diamagnetická, atomová magnetická susceptibilita —0,13 × 10-6. Tvrdost K. Mohs 7,0, Brinell 2,4

GN / m2 (240 kgf / mm2), modul pružnosti 109 GN / m2 (10890 kgf / mm2), faktor stlačitelnosti 0,325 × 10-6 cm2 / kg. K. křehký materiál; znatelná plastická deformace začíná při teplotách nad 800 ° C.

K. - polovodič, který se stále více používá. Elektrické vlastnosti K. velmi silně závisí na nečistotách. Vlastní měrný objemový elektrický odpor K. při pokojové teplotě je roven

2,3 × 103 ohmů (2,3 × 105 ohmcm).

Polovodiče K. s vodivostí typu p (aditiva B, Al, In nebo Ga) a n (typ P, Bi, As nebo Sb) mají podstatně menší odolnost.

Elektrická mezera v elektrických měřeních je 1,21 ev, s

0 K a klesá na 1,119 eV při 300 K.

V souladu s polohou K. v periodické tabulce Mendělejeva je 14 elektronů atomu K. rozděleno na tři skořepiny: v první (od jádra) 2 elektrony, ve druhé 8, ve třetí (valence) 4; konfigurace elektronického shellu 1s22s22p63s23p2. Sekvenční ionizační potenciály (eV):

8,149; 16,34; 33,46 a 45,13. Atomový poloměr 1,33E, kovalentní poloměr

1.17E, iontové poloměry Si4 + 0.39E, Si4- 1.98E.

Ve sloučeninách K. (jako uhlík) 4-valence. Nicméně, na rozdíl od uhlíku, K. spolu s koordinačním číslem 4 vykazuje koordinační číslo 6, což je vysvětleno velkým objemem jeho atomu (příkladem takových sloučenin jsou silikonfluoridy obsahující skupinu [SiF6] 2-).

Chemická vazba atomu K. s jinými atomy se obvykle provádí na úkor hybridních sp3 orbitálů, ale je také možné zapojení dvou z jeho pěti

(prázdná) 3d orbitály, zvláště když K. je šest-koordinovat.

Vlastnit malou elektronegativitu 1,8 (oproti 2,5 pro uhlík; 3,0 pro dusík atd.), K. ve spojení s nekovy je elektropozitivní a tyto sloučeniny jsou polární povahy. Vysoká vazebná energie s kyslíkem Si-O, rovným 464 kJ / mol (111 kcal / mol), určuje stabilitu jejích sloučenin kyslíku (Si02 a silikátů).

Energie vazby Si - Si je nízká, 176 kJ / mol (42 kcal / mol); na rozdíl od uhlíku není charakterizován tvorbou dlouhých řetězců a dvojnou vazbou mezi atomy Si. Ve vzduchu je díky vytvoření ochranného oxidového filmu stabilní i při zvýšených teplotách. V kyslíku se oxiduje od 400 ° С a tvoří oxid křemičitý SiO2. Monoxid je také známý.

SiO, stabilní při vysokých teplotách ve formě plynu; v důsledku kalení může být získán pevný produkt, který se snadno rozkládá na tenkou směs Si a Si02. Tolerance vůči kyselinám a rozpustná pouze ve směsi kyseliny dusičné a fluorovodíkové; snadno se rozpouští v horkých roztocích zásad s vývojem vodíku. K. reaguje s fluorem při teplotě místnosti, přičemž ostatní halogeny se zahřívají za vzniku sloučenin obecného vzorce SiX4 (viz halogenidy křemíku).

Vodík nereaguje přímo s K. a silikony (silany) se získávají rozkladem silicidů (viz níže). Křemičité hydráty ze SiH4 na Si8H18 jsou známé (podobné složení jako nasycené uhlovodíky). K. tvoří 2 skupiny silanů obsahujících kyslík - siloxany a siloxeny. Reaguje s dusíkem K. při teplotě nad 1000 ° C. Praktický význam má nitrid Si3N4, neoxidovaný ve vzduchu ani při 1200 ° C, odolný vůči kyselinám (s výjimkou dusičnanů) a zásadám, jakož i roztaveným kovům a struskám, což z něj činí hodnotný materiál pro chemický průmysl, pro výrobu žáruvzdorných materiálů a Ostatní Sloučeniny K s uhlíkem (karbid křemíku SiC) a borem (SiB3, SiB6, SiB12) se vyznačují vysokou tvrdostí a tepelnou a chemickou odolností. Když se K. zahřívá, reaguje (v přítomnosti kovových katalyzátorů, jako je měď) s organochlorovými sloučeninami (například s CH3CI) za vzniku organohalosilanů [například Si (CH3) 3CI], které se používají pro syntézu mnoha organokřemičitých sloučenin.

Nejjednodušší a nejpohodlnější laboratorní způsob výroby křemíku je redukce oxidu křemičitého Si02 při vysokých teplotách redukcí kovů. Vzhledem ke stabilitě oxidu křemičitého se pro redukci používají aktivní redukční činidla, jako je hořčík a hliník:

3Si02 + 4Al = 3Si + 2AI2O3

Krystalický křemík se získává redukcí kovovým hliníkem. Metoda regenerace kovů z jejich oxidů kovovým hliníkem byla objevena ruským fyzikálním chemikem NN Beketov v roce 1865. Když se hliník redukuje hliníkem, uvolněné teplo nestačí k roztavení reakčních produktů - křemíku a oxidu hlinitého, které se taví při teplotě 2050 ° C. Ke snížení teploty tání reakčních produktů se do reakční směsi přidá síra a přebytek hliníku. Reakce produkuje sulfid hliníku s nízkou teplotou tání:

Kapky roztaveného křemíku klesají na dno kelímku.

Komerční stupeň (95–98%) se vyrábí elektrickým obloukem redukcí oxidu křemičitého SiO2 mezi grafitovými elektrodami.

V souvislosti s vývojem polovodičové technologie byly vyvinuty metody pro získání čistého a zvláště čistého K. To vyžaduje předběžnou syntézu nejčistších výchozích sloučenin K., z nichž je K. extrahován redukcí nebo tepelným rozkladem.

Čistý polovodič K. má dvě formy: polykrystalickou

(redukcí SiCl4 nebo SiHCl3 se zinkem nebo vodíkem, tepelným rozkladem Sil4 a SiH4) a monokrystalickým (tavením bez křehké zóny a „vytažením“ jednoho krystalu z roztaveného krystalu - metoda Czochralski).

Chlorováním se získá křemičitan.

Nejstarší rozklad tetrachloridu křemičitého je metoda vynikajícího ruského chemika akademika NN Beketova. Tato metoda může být reprezentována rovnicí:

Tady, pár tetrachloridu křemíku, vroucí při teplotě 57,6 ° C, interaguje s parami zinku.

V současné době se chlorid křemičitý redukuje vodíkem. Reakce probíhá podle rovnice:

Křemík se získá ve formě prášku. Aplikační a jodidový způsob výroby křemíku, podobný dříve popsanému jodidovému způsobu výroby čistého titanu.

Pro získání čistého křemíku se čistí z nečistot tavením zón stejným způsobem, jakým se získá čistý titan.

Pro řadu polovodičových zařízení jsou preferovány polovodičové materiály získané ve formě monokrystalů, protože v polykrystalických materiálech dochází k nekontrolovaným změnám elektrických vlastností.

Během rotace jednotlivých krystalů se používá Czochralského metoda, která spočívá v následujícím: do roztaveného materiálu se vloží tyč, na jejímž konci je krystal tohoto materiálu; slouží jako zárodek budoucího monokrystalu. Tyč se táhne z taveniny nízkou rychlostí až 1-2 mm / min. Výsledkem je postupné pěstování jediného krystalu požadované velikosti. Z ní vystřihněte desky používané v polovodičových zařízeních.

Speciálně dopovaný K. je široce používán jako materiál pro výrobu polovodičových zařízení (tranzistory, termistory, výkonové usměrňovače, řízené tyristorové diody; solární články používané v kosmických lodích atd.). Protože K. je transparentní pro paprsky s vlnovou délkou 1 až 9 mikronů, používá se v infračervené optice (viz také Quartz).

Má různorodé a stále se rozšiřující oblasti použití. V metalurgii se K. používá k odstraňování kyslíku rozpuštěného v roztavených kovech (dezoxidace). Je součástí velkého počtu slitin železa a neželezných kovů. C. obvykle poskytuje slitinám zvýšenou odolnost proti korozi, zlepšuje jejich vlastnosti při odlévání a zlepšuje mechanickou pevnost; nicméně, s jeho větším obsahem, K. může způsobit křehkost. Nejdůležitější jsou železo, měď a slitiny hliníku obsahující K. Rostoucí počet C. jde na syntézu organokřemičitých sloučenin a silicidů. Silika a mnoho silikátů

(hlína, živec, slída, mastek, atd.) se zpracovávají ve sklářském, cementárenském, keramickém, elektrotechnickém a jiném průmyslu.

Silicization, povrchové nebo objemové nasycení materiálu křemíkem.

Provádí se zpracováním materiálu ve výparech křemíku, které vznikají při vysoké teplotě nad křemíkovou náplní, nebo v plynném médiu obsahujícím chlorsilany, které jsou redukovány vodíkem (například reakcí SiCl4 + 2H2).

= Si + 4HC1). Používá se především jako prostředek k ochraně žáruvzdorných kovů (W, Mo, Ta, Ti atd.) Proti oxidaci. Odolnost vůči oxidaci je způsobena tvorbou husté difúze u S.

"Samo-hojivé" silicidové povlaky (WSi2, MoSi2 atd.). Široce se používá silikonový grafit.

Silicidy (z latiny. Silicium - křemík), chemické sloučeniny křemíku s kovy a některými nekovy. C. Typem chemické vazby lze rozdělit do tří hlavních skupin: iontově kovalentní, kovalentní a kovové. Ion-kovalentní S. jsou tvořeny alkalickými (s výjimkou sodíku a draslíku) a kovy alkalických zemin, jakož i kovy podskupin mědi a zinku; kovalentní - bor, uhlík, dusík, kyslík, fosfor, síra, nazývají se také boridy, karbidy, nitridy křemíku) atd.; přechodné kovy podobné kovům.

C. se získá tavením nebo slinováním práškové směsi Si a odpovídajícího kovu: zahříváním oxidů kovů s Si, SiC, Si02 a přírodními nebo syntetickými křemičitany (někdy smíšenými s uhlíkem); interakce kovu se směsí SiCl4 a H2; elektrolýzou tavenin sestávajících z K2SiF6 a oxidu odpovídajícího kovu. Kovalentní a kovem podobné žáruvzdorné materiály odolné vůči oxidaci, působení minerálních kyselin a různých korozivních plynů. Váhy se používají ve složení žáruvzdorných kovových keramických kompozitních materiálů pro leteckou a raketovou techniku. MoSi2 se používá k výrobě ohřívačů pro odporové pece pracující ve vzduchu při teplotách do 1600 ° C. FeSi2, Fe3Si2, Fe2Si jsou součástí ferosilicia používaného pro dezoxidaci a legování ocelí. Karbid křemíku je jedním z polovodičových materiálů.

Silikovaný grafit, grafit nasycený křemíkem. Je vyroben zpracováním porézního grafitu v silikonovém zásypu při 1800–2200 ° С (v pórech se ukládají výpary křemíku). Skládá se z grafitové báze, karbidu křemíku a volného křemíku. Kombinuje odolnost proti vysokým teplotám, která je charakteristická pro grafit a pevnost při zvýšených teplotách s hustotou, nepropustností pro plyn, vysokou odolností proti oxidaci při teplotách do 1750 ° C a odolností proti erozi. Používá se pro obložení vysokoteplotních pecí, v zařízeních pro odlévání kovů, v topných tělesech, pro výrobu dílů letecké a kosmické techniky, v podmínkách vysokých teplot a eroze.

Silal (z latiny. Silicium - křemík a anglická slitina. Slitina), žáruvzdorná litina s vysokým obsahem křemíku (5-6%). 2 odrůdy vyrobené v SSSR

C. - s lamelovým a sférickým grafitem. Relativně levné lité díly pracující při vysokých teplotách (800–900)

° C), například dvířka otevřených pecí, rošt, detaily parních kotlů.

Silumin (z latiny. Silicium - křemík a hliník - hliník), běžný název pro skupinu slévárenských slitin na bázi hliníku s obsahem křemíku (4-13%, u některých značek až 23%). V závislosti na požadované kombinaci technologických a provozních vlastností síry, někdy dotované Cu, Mn, Mg

Zn, Ti, Be a další kovy. Síra má vysoké odlitky a poměrně vysoké mechanické vlastnosti, nicméně poskytuje mechanické vlastnosti slitin odlitků na bázi systému Al - Cu. Výhody S. zahrnují jejich zvýšenou odolnost proti korozi ve vlhkých a mořských atmosférách. C. používá se při výrobě dílů komplexní konfigurace, zejména v automobilovém a leteckém průmyslu. V SSSR vydal S. stupně AL2,

Silikomanganová feroslitina, jejíž hlavní složky jsou křemík a mangan; roztavené v pecích na tepelné zpracování rudy. C. s 10–26% Si (zbytek Mn, Fe a nečistot), získaný z manganové rudy, manganové strusky a křemene, se používá při tavení oceli jako deoxidační a legující přísady, jakož i při tavení feromanganu s nízkým obsahem uhlíku silikonovým tepelným procesem. Od 28 do 30% Si

(surovina, pro kterou je speciálně získaná nízkofosnová struska s vysokým obsahem manganu) se používá při výrobě manganového kovu.

Silikochrom, ferrosilikochrom, feroslitina, jejíž hlavní složky jsou křemík a chrom; V tavné peci se taví procesem redukce uhlíku z křemičitého a granulovaného ferochromu nebo chromové rudy. C. s 10–46% Si (zbytek Cr, Fe a nečistot) se používá při tavení nízkolegovaných ocelí, stejně jako při výrobě ferrochromu se sníženým obsahem uhlíku silikonovým tepelným procesem. S 43-55% Si se používá při výrobě bezkyslíkového ferrochromu a při tavení nerezové oceli.

Silchrome (od latiny. Silicium - křemík a chrom - chrom), běžný název pro skupinu žáruvzdorných a žáruvzdorných ocelí legovaných Cr (5-14%) a Si

(1-3%). V závislosti na požadované úrovni provozních vlastností jsou C. dodatečně legovány Mo (až 0,9%) nebo Al (až 1,8%). C. odolávají oxidaci na vzduchu a v prostředích obsahujících síru až do 850–950 ° C; Používají se především pro výrobu ventilů spalovacích motorů, jakož i částí kotelen, roštů atd. Se zvýšeným mechanickým zatížením jsou díly od firmy S. dlouhodobě spolehlivě provozovány při teplotách do 600-800 ° C. V SSSR je vydán S. mark 4Х9С2,

Halogenidy křemíku, sloučeniny křemíku s halogeny. Jsou známy následující typy X (X-halogen): SiX4, SiHnX4-n (halogenylany), SinX2n + 2 a smíšené halogenidy, například SiClBr3. Za normálních podmínek je SiF4 plyn,

SiCl4 a SiBr4 - kapaliny (tpl - 68,8 a 5 ° С), SiI4 - pevná látka (tnl

124 ° C). Sloučeniny SiX4 se snadno hydrolyzují: SiX4 + 2H20 = Si02 + 4HX; vzduch je kouřen v důsledku tvorby velmi malých částic SiO2; tetrafluorid křemíku reaguje odlišně: 3SiF4 + 2H20 = Si02 + 2H2SiF6. Chlorsilany

(SiHnX4-n), například SiHCl3 (získaný působením plynného HCI na Si), za působení vody, tvoří polymerní sloučeniny se silným siloxanovým řetězcem Si-O-Si. Na rozdíl od vysoké reaktivity slouží chlorosilan jako výchozí materiál pro výrobu organokřemičitých sloučenin.

Sloučeniny typu SinX2n + 2 obsahující řetězce atomů Si, přičemž X představuje chlor, poskytují řadu, včetně Si6Cl14 (tnl 320 ° C); zbývající halogeny tvoří pouze Si2X6.

Byly získány sloučeniny typů (SiX2) n a (SiX) n. Molekuly SiX2 a SiX existují při vysoké teplotě ve formě plynu a rychlého chlazení.

(kapalný dusík) tvoří pevné polymerní látky, nerozpustné ve společných organických rozpouštědlech.

Chlorid křemičitý SiCl4 se používá při výrobě mazacích olejů, elektrické izolace, kapalin pro přenos tepla, kapalin odpuzujících vodu atd.

Karbid křemíku, karborundum, SiC, sloučenina křemíku a uhlíku; jeden z nejdůležitějších karbidů používaných ve strojírenství. Ve své čisté formě, K. c. Je bezbarvý krystal s diamantovým třpytem; technický produkt zelené nebo modro-černé barvy. K. c. Existuje ve dvou základních krystalických modifikacích - hexagonální (a-SiC) a krychlový (b-SiC), s hexagonálním tvarem

„Obří molekula“, postavená na principu strukturně orientované polymerizace jednoduchých molekul. Vrstvy atomů uhlíku a křemíku v a-SiC jsou umístěny relativně k sobě různými způsoby a tvoří mnoho konstrukčních typů. K přechodu b-SiC na a-SiC dochází při teplotě

2100–2300 ° С (reverzní přechod obvykle není pozorován). K. K. Žáruvzdorný materiál

(tání s rozkladem při 2830 ° C), má extrémně vysokou tvrdost

(mikrotvrdost 33400 Mn / m2 nebo 3,34 ts / mm2), druhá pouze pro diamant a bór na karbid B4C; křehký; hustota 3,2 g / cm3. K. k. Stabilní v různých chemických prostředích, včetně vysokých teplot.

K. k. Získává se v elektrických pecích při teplotě 2000–2200 ° C ze směsi křemenného písku

(51–55%), koks (35–40%) s přídavkem NaCl (I - 5%) a pilin (5–10%).

Vzhledem ke své vysoké tvrdosti, chemické odolnosti a odolnosti proti opotřebení je K. široce používán jako brusný materiál (pro broušení), pro řezání tvrdých materiálů, nástrojových bodů, jakož i pro výrobu různých částí chemických a metalurgických zařízení pracujících v obtížných podmínkách vysokých teplot. K. k., Doped s různými nečistotami, se používá v polovodičové technologii, zejména při zvýšených teplotách. Zajímavé je použití K. pro elektrotechniku ​​- pro výrobu ohřívačů vysokoteplotních elektrických odporových pecí

(silikonové tyče), bleskojistky pro přenosová vedení elektrického proudu, nelineární odpory, jako součást elektricky izolačních zařízení atd.

Kyseliny křemičité, oxid křemičitý, oxid křemičitý. Nejčastějším minerálem je křemen; obyčejný písek je také oxid křemičitý. Používá se při výrobě skla, porcelánu, kameniny, betonu, cihel, keramiky, gumového plniva, adsorbentu v chromatografii, v elektronice, akustické optice atd. Minerály oxidu křemičitého, řada minerálních druhů, které jsou polymorfními modifikacemi oxidu křemičitého; stabilní při určitých teplotách v závislosti na tlaku.

Název | | Systém | Tlak, | Teplota | Hustota |

minerální | | | am * | | | t, | |

b-cristobali | | kubický | 1 | 1728-147 | 2190 |

b-tridymit | | Šestiúhelník | 1 | 1470-870 | 2220 |

| a-křemen | hexagonální | 1 | 870-573 | 2530 |

b-křemen | trigonální | 1 | nižší než 573 | 2650 |

b1-tridymit | šestihranný | 1 | 163-117 | cca. |

| a-tridymit | metastabilní | kosočtverec | 1 | pod 117 | |

a-cristobali | Tetragonální | 1 | pod 200 | 2320 |

| Coesit | Metastabilní | monoklinický | 35 tisíc | 1700–500 | 2930 |

Stishovit | tetragonální | 100-180 | 1400-600 | 4350 |

| Kitit | tetragonální | 350–1260 | 585-380 | 2500 |

* 1 am = 1 kgf / cm2 0,1 Mn / m2.

Základem krystalové struktury K. m. Je trojrozměrná kostra, postavená z tetraedry spojující běžné kyslíky (5104).

Symetrie jejich umístění, hustota balení a relativní orientace jsou však odlišné, což ovlivňuje symetrii krystalů jednotlivých minerálů a jejich fyzikální vlastnosti. Výjimkou je stishovit, jehož struktura je založena na oktaedře (SiO6), která tvoří strukturu podobnou rutilu. Všechny C. m. (S výjimkou některých druhů křemene) jsou obvykle bezbarvé. Tvrdost v mineralogickém měřítku je odlišná: od 5,5 (a-tridymitu) do 8-8,5 (stishovit).

K. m. Obvykle se nacházejí ve formě velmi jemných zrn, kryptokrystalického vláknitého (a-cristobalitu, tzv. Lussatitu) a někdy i sféroidních útvarů. Méně často - ve formě krystalů tabulárního nebo lamelárního vzhledu (tridymit), oktaedrické, dipyramidové (a- a b-cristobalit), jemné jehly (coesit, stishovit). Většina geologických agregátů (s výjimkou křemene) je v podmínkách povrchových zón zemské kůry velmi vzácná a nestabilní.

Vysokoteplotní modifikace SiO2 - b-tridymitu, b-cristobalitu - vznikají v mělkých dutinách mladých efuzivních hornin (dacity, bazalky, liparity atd.). Nízkoteplotní a-cristobalit, spolu s a-tridymitem, je jednou ze základních složek achátu, chalcedonu, opálů; Je uložen z horkých vodných roztoků, někdy z koloidního Si02. Stishovit a coesit byly nalezeny v pískovcích kráteru meteorů Devil Canyon v Arizoně (USA), kde byly tvořeny křemenem pod okamžitým silným tlakem as rostoucí teplotou během pádu meteoritu. V přírodě se vyskytují také: křemenné sklo (tzv. Leschelerit), vzniklé v důsledku tavení křemenného písku z úderu blesku, a melanofilitu - ve formě malých kubických krystalů a krust (pseudomorfů, skládajících se z křemene podobného opálu a chalcedonu), pěstovaného na nativní síře v oblasti Sicílie (Itálie). Kitit v přírodě se nesetkal.

Křemen (jím Quarz), minerální; pod názvem K. jsou známy dvě krystalické modifikace oxidu křemičitého Si02: hexagonální K. (nebo a-K.), stabilní při tlaku 1 atm (nebo 100 kN / m2) v teplotním rozmezí 870–573 ° C a trigonální (b- K.), stabilní při teplotách pod 573 ° C. b-k. nejrozšířenější v přírodě. Krystalizuje ve třídě trigonálního trapezohedronu trigonálního systému. Krystalová struktura typu rámu je konstruována z tetraedry křemíku a kyslíku uspořádané šroubovicově (s pravým nebo levým chodem šroubu) vzhledem k hlavní ose krystalu. V závislosti na tom se rozlišují pravé a levé strukturální a morfologické formy krystalů, které se liší vně symetrie uspořádání určitých ploch (např. Trapézohedron, atd.). Absence rovin a střed symetrie krystalů K. způsobuje přítomnost piezoelektrických a pyroelektrických vlastností.

Nejčastěji mají krystalické krystaly prodloužený prizmatický vzhled s převládajícím vývojem ploch hexagonálního hranolu a dvou rhombohedronů.

(krystalická hlava). Zřídka mají krystaly formu pseudohexagonálního dipyramidu. Externě regulérní krystaly K. jsou obvykle komplexně sdružené a tvoří tak nejčastěji partnerské regiony podle tzv. Brazilské nebo Dofinean zákony. Ty vznikají nejen s růstem krystalů, ale také v důsledku vnitřní strukturní reorganizace během tepelných a - b přechodů doprovázených kompresí, jakož i během mechanických deformací.

Barva krystalů, zrn, kameniva K. je nejrozmanitější: nejběžnější jsou bezbarvé, mléčně bílé nebo šedé K. Průhledné nebo průsvitné, krásně zbarvené krystaly se nazývají zejména: bezbarvé, průhledné - křišťálové kameny; fialová - ametyst; zakouřený - rauchtopaz; černá

—Morion; zlatá žlutá - citrín. Různé barvy jsou obvykle způsobeny strukturálními defekty při výměně Si4 + za Fe3 + nebo Al3 + se současným vstupem Na1 +, Li1 + nebo (OH) 1- do mřížky. K dispozici jsou také obtížně zbarvené K. díky mikrosloučení cizích minerálů: zelené prasem

- inkluze mikrokrystalického aktinolitu nebo chloritanu; zlatý třpytivý aventurin - inkluze slídy nebo hematitu a další, krypto-krystalické odrůdy K. - achát a chalcedony - se skládají z nejjemnějších vláknitých útvarů. K. Opticky jednoosý, pozitivní. Index lomu

(pro denní světlo l = 589,3): ne = 1,55; ne = = 1,544. Transparentní k ultrafialovým a částečně infračerveným paprskům. Když je světelný paprsek polarizovaný paprsek přenášen ve směru optické osy, levé krystaly K. otáčejí rovinu polarizace doleva a doprava doprava. Ve viditelné části spektra se hodnota úhlu natočení (o tloušťku desky K. 1 mm) liší

32,7 (pro 1 486 nm) až 13,9 ° (728 nm). Hodnoty dielektrické konstanty (eij), piezoelektrického modulu (djj) a elastických koeficientů (Sij) jsou následující (při teplotě místnosti): e11 = 4,58; e33 =

4,70; d11 = -6,76 * 10-8; d14 = 2,56 x 10-8; S11 = 1,279; S12 = - 0,159; S13 =

-0,110; S14 = -0,446; S33 = 0,956; S44 = 1,978. Koeficienty lineární roztažnosti jsou: kolmé k ose 3. řádu 13,4 * 10-6 a rovnoběžně s osou 8 * 10-6. Transformační teplo b - a K. se rovná 2,5 kcal / mol.

(10,45 kj / mol). Tvrdost v mineralogickém měřítku 7; hustota je 2650 kg / m3. Taví se při teplotě 1710 ° C a při ochlazení v tzv. křemenného skla. Fused K. je dobrý izolátor; odpor kostky s hranou 1 cm při 18 ° C je 5 * 1018 ohm / cm, koeficient lineární roztažnosti

0,57 * 10-6 cm / ° C. Byla vyvinuta cenově výhodná technologie pro pěstování krystalů syntetických krystalů, která se získává z vodných roztoků Si02 za zvýšeného tlaku a teplot (hydrotermální syntéza). Syntetické krystalické krystaly mají stabilní piezoelektrické vlastnosti, odolnost proti záření, vysokou optickou homogenitu a další cenné technické vlastnosti.

Přírodní geologie je velmi rozšířený minerál, nezbytná součást mnoha skal, stejně jako ložiska nerostných surovin nejrozmanitějšího původu. Nejdůležitějšími materiály pro průmysl jsou křemenný písek, křemenec a krystalický monokrystal K. V SSSR jsou nejvýznamnějšími ložisky krystalů K. v Uralu, v

SSSR (Volyň), v Pamírích, v povodí řeky. Aldan; v zahraničí - vklady

Brazílie a Madagaskarské republiky. Křemenný písek je důležitou surovinou pro keramický a sklářský průmysl. Jedno krystaly K. se používají v radiotechnice (piezoelektrické stabilizátory frekvence, filtry, rezonátory, piezoelektrické desky v ultrazvukových instalacích atd.); při výrobě optických přístrojů (hranoly pro spektrografy, monochromátory, objektivy pro ultrafialovou optiku atd.). Fused K. se používá pro výrobu speciálního chemického skla. K. se také používá k výrobě chemicky čistého křemíku. Transparentní, krásně barevné odrůdy K. jsou polodrahokamy a jsou široce používány ve špercích.

Křemenné sklo, jednosložkové silikátové sklo, získané tavením přírodních typů oxidu křemičitého - křišťálu, žíly a křemenného písku, jakož i syntetického oxidu křemičitého. Existují dva typy průmyslových K. s.: Transparentní (optické a technické) a neprůhledné. Opacity K. p. To dává velké množství malých bublin plynu distribuovaných v tom (s průměrem 0.03 k 0.3 mikrony), který rozptýlit světlo. Optický transparentní c. P., získaný tavením krystalů, je zcela jednotný, neobsahuje viditelné plynové bubliny; má nejnižší index lomu silikátových skel (nD = 1,4584) a nejvyšší propustnost světla, zejména pro ultrafialové paprsky. Pro K. s. charakterizované vysokou tepelnou a chemickou odolností; teplota měknutí K. s. 1400 ° C. K. p. dobrá dielektrika, specifická elektrická vodivost při 20 ° С - 10-14 - 10-16th-

1m-1, dielektrická ztráta tečná při teplotě 20 ° C a frekvenci

106 Hz - 0,0025–0 0006. K. p. slouží k výrobě laboratorního skla, kelímků, optických přístrojů, izolátorů (zejména pro vysoké teploty), výrobků odolných vůči teplotním výkyvům.

Silany (z latiny. Silicium - křemík), sloučeniny křemíku s vodíkem obecného vzorce SinH2n + 2. Byly získány silany až do oktasilanu Si8H18. Při pokojové teplotě jsou první dvě K. monosilany SiH4 a disilany Si2H6 jsou plynné a zbytek jsou těkavé kapaliny. Všechny C. mají nepříjemný zápach, jedovatý. K. je mnohem méně stabilní než alkany, samozápalné ve vzduchu, například 2Si2H6 + 7O2 = 4Si02 + 6H2O. Rozklad vody:

Si3H8 + 6H20 = 3Si02 + 10H2. V přírodě se K. nevyskytují. V laboratoři působí působení zředěných kyselin na silicid hořčíku směsí různých K., je silně ochlazena a separována (frakční destilací za úplné nepřítomnosti vzduchu).

Kyseliny křemičité, deriváty anhydridu kyseliny křemičité Si02; velmi slabé kyseliny, mírně rozpustné ve vodě. Kyselina křemičitá H2SiO3 (přesněji její polymerní forma H8Si4O12) a

H2Si2O5. Amorfní oxid křemičitý (amorfní oxid křemičitý) ve vodném roztoku

(rozpustnost asi 100 mg v 1 litru) tvoří převážně kyselinu orthokřemičitou H4SiO4. V přesycených roztocích získaných různými metodami se K. mění s tvorbou koloidních částic (molární hmotnost až 1500), na jejichž povrchu jsou OH skupiny. Tak vzdělaný. V závislosti na hodnotě pH může být sol stabilní (pH je asi 2) nebo se může agregovat, což se změní na gel (pH 5-6). Stabilní vysoce koncentrované solky K. až obsahující speciální látky - stabilizátory, se používají při výrobě papíru, v textilním průmyslu, k čištění vody. Kyselina fluorokřemičitá, H2SiF6, silná anorganická kyselina. Obsahuje pouze ve vodném roztoku; ve volné formě se rozkládá na tetrafluorid křemíku SiF4 a fluorovodík

Hf Používá se jako silně dezinfekční prostředek, ale hlavně - pro získání solí K. K. - kremneftoridov.

SILIKÁTY, soli kyselin křemíku. Nejrozšířenější v zemské kůře

(80% hmotnostních); více než 500 minerálů je známo, mezi nimi jsou drahé kameny, jako je smaragd, beryl a akvamarín. Silikáty - základ cementů, keramiky, emailů, silikátového skla; suroviny při výrobě mnoha kovů, lepidel, barev atd.; materiály pro rádiovou elektroniku atd. Silikonové fluoridy, fluorosilikáty, soli kyseliny fluorokřemičité H2SiF6. Při zahřátém rozkladu například CaSiF6 = CaF2 + SiF4. Soli Na, K, Rb, Cs a Ba jsou obtížně rozpustné ve vodě a tvoří charakteristické krystaly, které se používají v kvantitativní a mikrochemické analýze. Silikonfluorid sodný Na2SiF6 má největší praktický význam (zejména při výrobě cementů odolných vůči kyselinám, emailů atd.). Významný podíl Na2SiF6 se zpracovává na NaF. Na2SiF6 se získává z odpadů obsahujících SiF4 ze superfosfátových provozů. Ve vodě rozpustné silikofluoridy Mg, Zn a Al

(technický název fluates) se používá k zajištění odolnosti stavebního kamene proti vodě. Všechny K. (stejně jako H2SiF6) jsou jedovaté.

Role křemíku v lidském těle

V lidském těle je sada mikro a makro, z nichž každá plní svou funkci. Jedním z těchto prvků je křemík. Naše tělo obsahuje 710 g křemíku, nachází se ve svalech, krvi, imunitně kompetentních orgánech - nadledvinách a vidličce. Role křemíku v lidském těle je prostě neocenitelná. Tento prvek je nezbytný pro vznik a další rozvoj pojivové tkáně, která je v našem těle široce zastoupena - klouby, kosti, šlachy, chrupavky, oční čočky, kůže, cévy, vlasy, nehty a sliznice. Ze všech tkání našeho těla se může zotavit pouze pojivová tkáň.

Role křemíku

Křemík se podílí na chemických reakcích, které drží jednotlivá vlákna elastinu a kolagenu, pomáhá normalizovat hydrataci pokožky, posiluje nehty a vlasy, je dobrým preventivním prostředkem vrásek.

K aktivaci procesů regenerace pojivové tkáně v těle jsou nezbytné sloučeniny křemíku. Kromě toho sloučeniny urychlují metabolické procesy v těle, stimulují růst kožních buněk, stejně jako produkci elastinu, glykosaminoglykanů, kolagenu, keratinu.

Křemík je strukturální antioxidant, který blokuje procesy peroxidu a enzymatické oxidace lipidů, což zase zvyšuje ochranné funkce epidermy, zvyšuje odolnost nehtů a vlasů vůči oxidačním účinkům volných radikálů.

Vzhledem k tomu, že rychlost metabolických procesů je dána biologickým věkem člověka, bude nedostatek tohoto prvku jednou z příčin časného stárnutí. Samozřejmě, že křemík není elixírem dlouhověkosti, jeho použití však udrží změny věků, kůže a vlasů v souvislosti s věkem a zlepšuje celkový stav.

Nedostatek křemíku

Křemík má jedinečnou schopnost čistit živé organismy, organické sloučeniny křemíku jsou schopny vytvářet bioelektricky nabité systémy ve vodním prostředí lidského těla, které „přilnou“ k virům hepatitidy, chřipky, herpesu, plísní, patogenů a deaktivují je.

Nedostatek křemíku v těle je ve většině případů doprovázen dysbakteriózou, která se nejčastěji projevuje kandidózou, která je detekována jako vředová léze nosní sliznice, ústní dutiny, trávicího traktu, horních cest dýchacích a urogenitálního systému.

Koloidy křemíku s Candida, stejně jako jejich toxiny, tvoří komplexní sloučeniny a jsou pak odstraněny z těla. Správná střevní flóra (laktobacily a bifidobakterie) nemá schopnost spojit se s koloidními systémy tohoto prvku (křemíku), a proto je uložena ve střevě, což je velmi důležité pro normální fungování trávicího traktu.

Křemík je také nezbytný pro imunitu: krevní buňky, které jsou zodpovědné za ochranné funkce (lymfocyty, monocyty) v lidském těle a produkují ochranné protilátky, jsou mediátory pojivové tkáně. Deficit proto vede ke snížení imunity a vzniku různých onemocnění, která jsou většinou vleklá. Zpravidla se jedná o hnisavé procesy - sinusitida, vary, abscesy, angíny, otitis. A také dlouhodobé nelepivé píštěle a rány. Kromě toho, nedostatek křemíku v tkáních, nebo porušení jeho metabolismu, způsobuje různé vážné nemoci: malomocenství, rakovinu, tuberkulózu a hepatitidu. Stejně jako šedý zákal, revmatismus, artritida, úplavice.

Křemík má protizánětlivé a imunostimulační vlastnosti, což je velmi užitečné při chronické bronchitidě a respiračních infekcích. Při bronchiálním astmatu je křemík schopen snížit alergickou reakci. Vědci zjistili, že v oblastech, kde je půda bohatá na křemík, jsou onkologická onemocnění extrémně vzácná.

Jak ukázaly vědecké studie, křemík se podílí na metabolismu 70 mikroprvků, a pokud je nedostatek křemíku, tyto mikroprvky nejsou absorbovány. Nedostatek křemíku proto vede k mikroelementózám, poruchám práce mnoha systémů a metabolickým poruchám.

Poruchy metabolismu silikonu způsobují anémii, osteoporózu, vypadávání vlasů, onemocnění kloubů, tuberkulózu, cukrovku, erysipel kůže, žlučový kameň a urolitiázu. Děti, těhotné ženy a krmné ženy potřebují silikon.

Pokud dítě nedostane dostatek silikonu, pak se začne vyvíjet křivice, zuby se začnou zhroutit (z čehož kazy postupují). Také, když je nedostatek, dítě může zaostávat v duševním a fyzickém vývoji.

U dospělých, kromě zubního kazu, vlasy začnou vypadávat, nehty jsou křehké a křehké.

S věkem, méně křemíku vstupuje do těla, proto vápník zaujímá své místo v kostech, z tohoto důvodu kosti ztvrdnou, ztrácejí pružnost, stávají se křehkými, vzniká osteoporóza. Také, když je křemík nahrazen vápníkem, snižuje se pružnost cév, zatímco se zvyšuje propustnost jejich stěn. Cholesterol z tkání proniká krví defekty a „ulpívá“ na stěnách krevních cév, čímž vytváří cholesterolové plaky, které vyvolávají vazokonstrikci a vedou k infarktu, angině, arytmii, mrtvici, hypertenzi, duševním poruchám, poškození paměti.

Zdroje křemíku

Hlavním zdrojem křemíku jsou rostliny, které extrahují sloučeniny křemíku z půdy a následně je zpracovávají tak, aby je lidské tělo mohlo absorbovat. Rostliny-kremnefily (samy o sobě koncentrují sloučeniny tohoto stopového prvku): lopuch, oves, přeslička, lékořice, kostival, marsh mallow, horský pták. A také malina, kapradina, kopřiva, řebříček, bambus, modřín, pšeničný klíč. Také pastýřská peněženka, vojtěška, ženšen, smrk. Křemík je zvláště bohatý na otruby, řasy, med, pšeničné klíčky, mumii a propolis.

Kopřiva je dobré hojení ran a hemostatické činidlo. Při tření kopřivky do kůže můžete zvýšit růst nehtů a vlasů. A aplikace z čerstvých listů pomohou zbavit se bradavic.

Přeslička je účinná při řadě onemocnění kloubů, zabraňuje vzniku zubního kazu, zastavuje krvácení, zabraňuje osteoporóze, křehkosti a oddělení nehtů. Také usnadňuje onemocnění dýchacích cest a plic, onemocnění jater a ledvin.

Bambus pomáhá zvýšit energii a vitalitu, zklidňuje nervový systém, má výživné vlastnosti, zlepšuje krevní složení. Bambus je účinný pro bradavice, laxitu kůže, křehké a suché vlasy a nehty.

Kapradina má posilovací účinek na vlasy a nehty. Obsahuje taniny. Používá se pro rubdowns, koupele a lotiony pro hemoroidy, revmatismus, hnisavé vředy a rány.

Ženšen (kořen) je schopen zpomalit proces stárnutí, prodloužit mladost a krásu kůže, nehtů a vlasů, normalizovat činnost endokrinního, imunitního a nervového systému.