Image

Sacharóza. Izomery sacharózy. Vysoce kvalitní reakce na sacharózu.

Cukr C12H22O11, nebo řepný cukr, třtinový cukr, v každodenním životě jen cukr je disacharid skládající se ze dvou monosacharidů, α-glukózy a β-fruktózy.

Při zahřívání sacharózy roztokem kyseliny dochází k její hydrolýze (s přerušení glykosidové vazby) a vzniká D-glukóza a D-fruktóza:

Výsledný roztok po neutralizaci kyseliny dává reakci "stříbrného zrcadla" (kvůli přítomnosti glukózy v něm).
Sacharóza působením hydroxidu vápenatého vytváří ve vodě rozpustné cukry vápníku. Ty mají charakter molekulárních komplexů, nikoliv solí. Při působení oxidu uhelnatého (IV) se ve volné formě uvolňuje sraženina uhličitanu vápenatého sraženiny a sacharózy. Tato vlastnost se používá k purifikaci sacharózy z kyselých sloučenin a proteinů během její průmyslové extrakce z cukrové řepy nebo cukrové třtiny (tyto látky se sráží ve formě vápenatých solí při zpracování hydroxidem vápenatým a sacharóza zůstává v roztoku ve formě sahary).
Maltóza a cellobiosa mají molekulární vzorec C12H22O11 a jsou isomery sacharózy. Jsou tvořeny dvěma D-glukózovými molekulami glukosidovou hydroxylou jedné molekuly a hydroxylovou skupinou v poloze „4“ druhé molekuly.


Redukce disacharidů všemi vlastnostmi je podobná monosacharidům. Hydrolýza maltózy nebo cellobiosy produkuje glukózu.
Existuje mnoho dalších disacharidů. Například mléko obsahuje laktózu (mléčný cukr), její hydrolýza vede ke vzniku glukózy a galaktózy (galaktosa má stejný strukturní vzorec jako glukóza, ale rozdílné prostorové uspořádání substituentů na jednom ze čtyř asymetrických atomů uhlíku).

Datum přidání: 2015-04-21; zobrazení: 510; Porušení autorských práv

Chemist Handbook 21

Chemie a chemická technologie

Izomery sacharózy

Fruktóza, izomer glukózy, se nachází společně s glukózou ve sladkém ovoci a medu. Je sladší než glukóza a sacharóza. Struktura molekuly fruktózy může být vyjádřena [c.399]

Sacharidy. Klasifikace sacharidů. Glukóza, její struktura a vlastnosti. Fruktóza jako isomer glukózy. Sacharóza a její hydrolýza. Škrob a celulóza. Jejich struktura a vlastnosti. Použití sacharidů. [p.224]

Optické vlastnosti roztoků sacharózy. Třtinový cukr a jeho rozkladné produkty patří k počtu opticky aktivních látek, tj. Látek schopných měnit polohu polarizační roviny polarizovaného světla procházejícího skrz ně (světlo, ve kterém k oscilaci dochází v určité rovině). Optická aktivita je spojena s přítomností asymetrických atomů uhlíku v molekule. Optické izomery se liší svou strukturou od sebe, protože asymetrický objekt se liší od svého zrcadlového obrazu. Pokud jde o jejich fyzikální a chemické vlastnosti, jsou tyto molekuly stejné a liší se pouze jiným směrem, ale se stejným posunem velikosti roviny polarizace světla. Úhel posunutí roviny oscilace polarizovaného svazku se nazývá úhel natočení roviny polarizace. Úhel rotace roviny polarizace a je přímo úměrný tloušťce vrstvy s / a koncentrací účinné látky s (Biot, 1831) [c.355]

Škrob je schopen hydrolyzovat v přítomnosti kyseliny. Proces hydrolýzy probíhá postupně, fáze nejprve tvoří meziprodukty s nižší molekulovou hmotností - dextriny, pak isomer sacharózy - maltóza a nakonec glukóza. Stručně hydrolýza může být popsána rovnicí [p.297]

Například) -tryptophane je 35krát sladší než sacharóza, /) - izomery hořkých aminokyselin mají obvykle sladkou chuť, -asparaginové a -glutamové kyseliny mají kyselou chuť a v neutrálních roztocích mají velmi příjemnou a originální chuť, glycin má charakteristickou chuť osvěžující sladkosti, který je podobný intenzitě jako sacharóza. [c.362]

Fruktóza, izomer glukózy, se nachází společně s glukózou ve sladkém ovoci a medu. Je sladší než glukóza a sacharóza. [c.366]

Sacharin, který je 550krát sladší než sacharóza, se syntetizuje následujícím způsobem. Toluen se zpracuje chlorosulfonovým kpslotem. O-toluensulfonylchlorid se oddělí od směsi izomerů a působí amoniakem. Vytvořený o-toluensulfamid se oxiduje manganistanem draselným za vzniku o-sulfamidu kyseliny benzoové, který se snadno cyklizuje za vzniku imidu kyseliny sulfo-benzoové (sacharinu). Napište rovnice všech uvedených reakcí. [c.182]

Mnoho článků bylo publikováno na chromatografii sacharidů, zejména V. V. Rachinsky, B. N. Stepanenko. Po stanovení vztahu mezi strukturou a hodnotou Rf lze odhadnout stupeň polymerace oligosacharidů, vliv polohy hydroxylových skupin. Na papíře vyrobeném ze skleněných vláken, předem pufrovaných, je možné jasně oddělit různé monosy, bios, triosu, galakturové a glukuronové kyseliny. V mikroorganismech je možné stanovit vázané sacharidy, volné MOHO- a disacharidy v rostlinném materiálu, také volné oligosacharidy, volné sacharidy v krvi a moči, mléko, pozorovat hydrolýzu a syntézu oligo- a polysacharidů, enzymatické transformace monosacharidů v souvislosti s procesy oxidace, redukce, izomerizace reakce uhlohydrátů se sloučeninami obsahujícími dusík, kontrola čistoty sacharidů a jejich identifikace, stanovení kyselin a laktonů, uronových kyselin, keto kyselin, methylovaných cukrů, deoxisac pa, aminosacharidy, polysacharidy, inositol, sorbitol, estery kyseliny fosforečné, struktura galaktomananu, eremuran, nové galaktosidy, sledování konverze sacharózy, syntéza oligosacharidů v rostoucí kultuře. Papírová chromatografie se používá v cukrovarnictví, v pivovarnictví. Malá byla vyvinuta teorie distribuční chromatografie sacharidů, málo studoval možnost separace optických izomerů a antipodů. [c.201]


Nejvýznamnějšími přirozenými představiteli jsou sacharóza (třtinový nebo řepný cukr), maltóza (sladový cukr), celobióza. Všechny z nich mají stejný empirický vzorec C12H22O11, to znamená isomery. [c.619]

Rozdílná poloha skupiny OH - vpravo nebo vlevo od uhlíkového řetězce nebo nad nebo pod uzavřeným cyklem - vysvětluje přítomnost více izomerů v glukóze a fruktóze, avšak omezujeme pozornost pouze na tyto dva nejběžnější cukry. Kondenzační reakce mezi glukózou a fruktózou vede k tvorbě nejběžnějších cukrů - sacharózy [c.478]

V posledních letech byla široce používána C-NMR spektroskopie pro získání polohové a prostorové izomerie cukrů a jejich derivátů [87-92]. Ball et al. zaveden [92], který při rozpoznání signálu atomu uhlíku spojeného s touto skupinou je posunut o 5 ppm na slabé pole a signály atomů uhlíku jsou posunuty na silné pole o 2–3 ppm. Pro uvedení vedlejšího produktu tosylace - 2,6,6-tri-0-methylsulfonylsacharózy. Získaná data se používají ke stanovení struktury komplexních derivátů sacharózy. [c.41]

Intenzivní sladká chuť bez nepříjemné chuti také obsahovala o-6-chlorotropní (1000–1300krát sladší než sacharóza) 1 v přítomnosti chlorovodíku. Mohou tyto sloučeniny reagovat na stříbrné zrcadlo [p.402]

Sacharin se vyrábí z toluenu podle výše uvedeného schématu a vzniklý l-toluensulfonylchlorid se od ortho isomeru oddělí krystalizací. Sacharin je asi 550 krát sladší než cukr (sacharóza). Cyklamát sodný (55), nedávno zakázaný po celém světě, je 30krát sladší než cukr, ale hlavní hodnota této sloučeniny je díky jeho synergickému účinku na sacharin, směs cyklamátu sodného se sacharinem nedává zbytkovou hořkou chuť charakteristickou pro sacharin. [c.640]


Syntéza rákosového cukru. Chemická syntéza třtinového cukru je jedním z nejobtížnějších problémů v chemii cukrů, který dosud nebyl vyřešen. Zprávy o syntéze sacharózy se opakovaně objevily v literatuře, ale později popsané syntézy nemohly být reprodukovány, ani při podrobné studii produktu se ukázalo, že to nebyla získaná sacharóza, ale její stereoisomer. Zvláštním problémem této syntézy je to, že složky sacharózy - glukózy a fruktózy, které jsou ve formě pevných a- a p-glykosidových zbytků, mohou poskytnout čtyři kombinace aa, a-P, P-P a p-a a zbytek fruktózy. by měl vstupovat jako labilní pětičlenný kruh. Jeden z těchto isomerů - isosacharóza nebo 2- (y-glukosid) -a-fruktosid - byl získán společností Pictet. [c.691]

Dehydratační činidlo HII v naději na získání oktaacetátu sacharózy. Tato kondenzace by mohla vést k očekávané sacharóze, a-glukosid-p-fruktosidu, nicméně, spolu s ním, disacharidy s konfiguracemi vazby aa, p-p-p-a-glukóza-fruktóza by mohly být získány se stejnou pravděpodobností.. Jedinou látkou izolovanou v čistém stavu z produktů této kondenzace byl pH izomer (isosukrosa) (Irwin, 1929). [c.548]

Sacharin, který je 550krát sladší než sacharóza, se syntetizuje následujícím způsobem. Toluen se zpracuje s kyselinou chlorsulfonovou. Ze směsi izomerů se uvolňuje o-toluensulfonylchlorid, působí na něj amoniak a výsledný o-toluensulfamid se oxiduje perma [c.188].

Roberts a Regan [84] navrhli svůj původní způsob stanovení směsí karboxylových kyselin reakcemi těchto kyselin (ve velkém přebytku) s intenzivně zbarveným difenyldiazomethanem. Rychlost reakcí, které určily kolorimetricky. Papa, Mark a Reilly [79] určili směsi fruktózy - glukózy, fruktózy - sacharózy, glukózy - sacharózy ve vodných roztocích a v krevním séru jejich reakcí s molybdenanem amonným. Rychlost reakce byla stanovena kolorimetricky vytvořením Mo (IV). Parsons, Siman a Woods [80] určili stopová množství (0,5%) naftol-1 v naftol-2. Když se k alkalickému roztoku naftol-2 přidá kyselina, hlavně se vysráží a výsledná směs reaguje s diazoniovou solí. Naftol-1 reaguje rychleji. Rychlost reakce byla stanovena kolorimetricky. Jiné dokumenty uvádějí následující definice aromatických aldehydů v přítomnosti aromatických ketonů [31], vanilinu v přítomnosti acetovanilinu [32], směsí olefinů reakcí s kyselinou perbenzoovou [64, 65, 86], taniny ve víně [16] a tetraethylpyrofosfátem ve směsi. s jinými ethylfosfátovými estery [29], ethylesterem kyseliny olejové a ethylesterového esteru [19] (izomery, které se liší v cis a trans konfiguraci jsou relativní vzhledem k [c.188]).

O zkušenostech s mléčným cukrem. Mléčný cukr, jak název napovídá, se nachází v mléce. Má stejné složení jako sacharóza (C12H22OC), ale liší se od ní ve struktuře (isomer). Na rozdíl od sacharózy snižuje mléčný cukr hydroxid mědi. [c.226]

Izomery. Linalool, izomer pozice nerolu a geraniolu, je od nich oddělen na polárních a nepolárních stacionárních fázích [15, 50]. Polární balení oktacis- (2-hydroxypropyl) sacharózy (hypopros 5.P.80) poskytuje separační faktor asi 4, poly- (ethylenglykoladipát) - koeficient 2,3, slabě polární silikon 0.s.550 - koeficient 2,5 a nepolární Sezóna b je za daných experimentálních podmínek pouze 1,7 (tabulka 36). Na polárních obalech jsou zpravidla polární sloučeniny lépe odděleny, ale nejlepší stacionární fáze musí být nalezeny experimentálně. [c.363]

Pod vlivem enzymu emulze dochází k neúplné hydrolýze. a molekula rafinózy přidáním molekuly vody se rozkládá na molekulu galaktózy a molekulu sacharózy. K neúplné hydrolýze dochází také za nlyynismu enzymu rafinátu obsaženého v kvasinkách, ale v důsledku přidání jedné molekuly vody se molekula fruktózy odštěpí a zůstane disacharid sestávající ze zbytků molekuly galaktózy a molekuly glukózy, melibiosy a izomeru laktózy. [c.401]

Viz strany, kde je uveden termín izomery sacharózy: [c.355] [c.270] [c.335] [c.561] [c.145] [c.18] [c.137] [c.426] [c.174] [p.174] [c.266] [p.268] [c.199] [p.85] [c.10] [c.137] [s.73] Úspěchy sacharidů při studiu struktury a metabolismu (1968) - [c.153]

Isomery sacharózy jsou

Příkladem nejběžnějších disacharidů v přírodě (oligosacharid) je sacharóza (řepný nebo třtinový cukr).

Oligosacharidy jsou kondenzační produkty dvou nebo více monosacharidových molekul.

Disacharidy jsou sacharidy, které při zahřívání vodou v přítomnosti minerálních kyselin nebo pod vlivem enzymů podléhají hydrolýze, štěpení na dvě molekuly monosacharidů.

Fyzikální vlastnosti a být v přírodě

1. Jedná se o bezbarvé krystaly sladké chuti, rozpustné ve vodě.

2. Teplota tání sacharózy 160 ° C.

3. Když roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní transparentní hmota - karamel.

4. Obsahuje mnoho rostlin: ve šťávě z břízy, javoru, mrkve, melounu, stejně jako v cukrové řepě a cukrové třtině.

Struktura a chemické vlastnosti

1. Molekulový vzorec sacharózy - C12H22Oh11

2. Sacharóza má složitější strukturu než glukóza. Molekula sacharózy se skládá ze zbytků glukózy a fruktózy, které jsou spojeny interakcí hemiacetálních hydroxylových skupin (1 → 2) s glykosidovou vazbou:

3. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharózy je snadno potvrzena reakcí s hydroxidy kovů.

Pokud se k hydroxidu měďnatému přidá roztok sacharózy, vytvoří se jasně modrý roztok saharathisu mědi (kvalitativní reakce polyatomových alkoholů).

4. V sacharóze není aldehydová skupina: při zahřívání roztokem amoniaku oxidu stříbrného (I) nedává „stříbrné zrcadlo“, když se zahřívá hydroxidem měďnatým (II), netvoří červený oxid měďnatý (I).

5. Na rozdíl od glukózy není sacharóza aldehyd. Sacharóza, zatímco je v roztoku, nereaguje na „stříbrné zrcadlo“, protože se nemůže přeměnit v otevřenou formu obsahující aldehydovou skupinu. Tyto disacharidy nejsou schopné oxidovat (tj. Snižovat) a nazývají se neredukující cukry.

6. Nejdůležitějším disacharidem je sacharóza.

7. Získává se z cukrové řepy (obsahuje až 28% sacharózy ze sušiny) nebo z cukrové třtiny.

Reakce sacharózy s vodou.

Důležitou chemickou vlastností sacharózy je schopnost podstoupit hydrolýzu (při zahřívání v přítomnosti vodíkových iontů). Současně se vytvoří molekula glukózy a molekula fruktózy z jediné molekuly sacharózy:

Mezi izomery sacharózy mající molekulární vzorec C12H22Oh11, lze odlišit maltózu a laktózu.

Během hydrolýzy jsou různé disacharidy rozděleny na jejich monosacharidy, které jsou jejich složkami, a to díky prasknutí vazeb mezi nimi (glykosidické vazby):

Hydrolytická reakce disacharidů je tedy opačným směrem než proces jejich tvorby z monosacharidů.

Jaký je strukturní izomer sacharózy?

Ušetřete čas a nezobrazujte reklamy pomocí aplikace Knowledge Plus

Ušetřete čas a nezobrazujte reklamy pomocí aplikace Knowledge Plus

Odpověď

Odpověď je dána

MagicYoda

Připojte se k znalostem a získejte přístup ke všem odpovědím. Rychle, bez reklam a přestávek!

Nenechte si ujít důležité - připojit znalosti Plus vidět odpověď právě teď.

Podívejte se na video pro přístup k odpovědi

No ne!
Názory odpovědí jsou u konce

Připojte se k znalostem a získejte přístup ke všem odpovědím. Rychle, bez reklam a přestávek!

Nenechte si ujít důležité - připojit znalosti Plus vidět odpověď právě teď.

Isomery sacharózy jsou

Příkladem nejběžnějších disacharidů v přírodě (oligosacharid) je sacharóza (řepný nebo třtinový cukr).

Biologická úloha sacharózy

Největší hodnotou v lidské výživě je sacharóza, která ve značném množství vstupuje do těla s jídlem. Podobně jako glukóza a fruktóza, sacharóza poté, co se rozpadá ve střevě, se rychle vstřebává z gastrointestinálního traktu do krve a snadno se používá jako zdroj energie.

Nejdůležitějším zdrojem potravy sacharózy je cukr.

Struktura sacharózy

Molekulový vzorec sacharózy C12H22Oh11.

Sacharóza má složitější strukturu než glukóza. Molekula sacharózy se skládá ze zbytků molekul glukózy a fruktózy v jejich cyklické formě. Jsou vzájemně spojeny v důsledku interakce hemiacetálových hydroxylových skupin (1 → 2) -glukosidové vazby, to znamená, že neexistuje žádná volná hemiacetální (glykosidová) hydroxylová skupina:

Fyzikální vlastnosti sacharózy a její povaha

Sacharóza (obyčejný cukr) je bílá krystalická látka, sladší než glukóza, dobře rozpustná ve vodě.

Teplota tání sacharózy je 160 ° C. Když roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní transparentní hmota - karamel.

Sacharóza je velmi běžný disacharid v přírodě, nachází se v mnoha druzích ovoce, ovoce a bobulí. Zvláště hodně je obsaženo v cukrové řepě (16-21%) a cukrové třtině (až 20%), které se používají pro průmyslovou výrobu jedlého cukru.

Obsah sacharózy v cukru je 99,5%. Cukr se často nazývá „nosič prázdných kalorií“, protože cukr je čistý sacharid a neobsahuje další živiny, jako například vitamíny, minerální soli.

Chemické vlastnosti

Pro sacharózu charakteristické reakce hydroxylových skupin.

1. Kvalitativní reakce s hydroxidem měďnatým

Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharózy je snadno potvrzena reakcí s hydroxidy kovů.

Video test "Důkaz přítomnosti hydroxylových skupin v sacharóze"

Je-li k hydroxidu měďnatému přidán roztok sacharózy, vzniká jasně modrý roztok měděného saharathu (kvalitativní reakce polyatomových alkoholů):

2. Oxidační reakce

Redukující disacharidy

Disacharidy, v molekulách, jejichž hemiacetální (glykosidová) hydroxylová skupina je chráněna (maltóza, laktóza), v roztocích se částečně přeměňují z cyklických forem na otevřené aldehydové formy a reagují na aldehydy: reagují s amoniakálním oxidem stříbrným a obnovují hydroxid měďnatý (II) na oxid měďný. Takové disacharidy se nazývají redukční (redukují Cu (OH)2 a Ag2O).

Reakce stříbrného zrcadla

Neredukující disacharid

Disacharidy, jejichž molekuly neobsahují hemiacetální (glykosidová) hydroxylová skupina (sacharóza) a které nemohou přecházet do otevřených karbonylových forem, se nazývají neredukující (nesnižují Cu (OH)2 a Ag2O).

Sacharóza, na rozdíl od glukózy, není aldehyd. Sacharóza v roztoku nereaguje na „stříbrné zrcadlo“ a při zahřívání hydroxidem měďnatým nevytváří červený oxid měďnatý (I), protože se nemůže přeměnit na otevřenou formu obsahující aldehydovou skupinu.

Video test "Absence redukční schopnosti sacharózy"

3. Hydrolytická reakce

Disacharidy se vyznačují hydrolytickou reakcí (v kyselém prostředí nebo působením enzymů), v důsledku čehož vznikají monosacharidy.

Sacharóza je schopna podléhat hydrolýze (při zahřívání v přítomnosti vodíkových iontů). Současně se vytvoří molekula glukózy a molekula fruktózy z jediné molekuly sacharózy:

Video experiment "Kyselá hydrolýza sacharózy"

Během hydrolýzy jsou maltóza a laktóza rozděleny na jejich monosacharidy, které jsou jejich složkami, a to díky rozpadu vazeb mezi nimi (glykosidické vazby):

Hydrolytická reakce disacharidů je tedy opačným směrem než proces jejich tvorby z monosacharidů.

V živých organismech dochází k hydrolýze disacharidů za účasti enzymů.

Produkce sacharózy

Cukrová řepa nebo cukrová třtina se promění na jemné kousky a umístí se do difuzorů (velkých kotlů), ve kterých horká voda omývá sacharózu (cukr).

Společně se sacharózou se také další složky převedou do vodného roztoku (různé organické kyseliny, proteiny, barviva atd.). Pro oddělení těchto produktů od sacharózy se roztok zpracuje vápenným mlékem (hydroxid vápenatý). V důsledku toho vznikají špatně rozpustné soli, které se sráží. Sacharóza tvoří rozpustnou sacharózu vápníku C s hydroxidem vápenatým12H22Oh11CaO 2H2O.

Oxid uhelnatý (IV) prochází roztokem, aby se rozložil saharatan vápenatý a neutralizoval přebytek hydroxidu vápenatého.

Vysrážený uhličitan vápenatý se odfiltruje a roztok se odpaří ve vakuovém zařízení. Jelikož se tvorba krystalů cukru oddělí za použití odstředivky. Zbývající roztok - melasa - obsahuje až 50% sacharózy. Používá se k výrobě kyseliny citrónové.

Vybraná sacharóza je purifikována a odbarvena. K tomu se rozpustí ve vodě a výsledný roztok se přefiltruje přes aktivní uhlí. Potom se roztok znovu odpaří a krystalizuje.

Aplikace sacharózy

Sacharóza se používá hlavně jako nezávislý potravinářský výrobek (cukr), stejně jako při výrobě cukrovinek, alkoholických nápojů, omáček. Používá se ve vysokých koncentracích jako konzervační látka. Hydrolýzou se z ní získá umělý med.

Sacharóza se používá v chemickém průmyslu. Pomocí fermentace se z ní získává ethanol, butanol, glycerin, levulin a kyseliny citrónové, dextran.

V medicíně je sacharóza používána při výrobě prášků, směsí, sirupů, včetně novorozenců (pro dodávání sladké chuti nebo konzervace).

Sacharóza

Sacharóza je organická sloučenina tvořená zbytky dvou monosacharidů: glukózy a fruktózy. Nachází se v rostlinách s chlorofylem, cukrové třtině, řepě a kukuřici.

Zvažte podrobněji, co to je.

Chemické vlastnosti

Sacharóza je tvořena oddělením molekuly vody od glykosidických zbytků jednoduchých sacharidů (působením enzymů).

Strukturní vzorec sloučeniny je C12H22O11.

Disacharid se rozpustí v ethanolu, vodě, methanolu, nerozpustném v diethyletheru. Zahřátí sloučeniny nad teplotu tání (160 ° C) vede k roztavené karamelizaci (rozklad a barvení). Je zajímavé, že při intenzivním světle nebo ochlazování (kapalným vzduchem) látka vykazuje fosforeskující vlastnosti.

Sacharóza nereaguje s roztoky Benedict, Fehling, Tollens a nevykazuje ketonové a aldehydové vlastnosti. Při interakci s hydroxidem měďnatým se však sacharid "chová" jako vícemocný alkohol a tvoří jasně modré cukry. Tato reakce se používá v potravinářském průmyslu (cukrovary), pro izolaci a čištění "sladké" látky z nečistot.

Když se vodný roztok sacharózy zahřívá v kyselém prostředí, v přítomnosti invertázového enzymu nebo silných kyselin, sloučenina se hydrolyzuje. Jako výsledek, směs glukózy a fruktóza, volal inertní cukr, je tvořen. Hydrolýza disacharidu je doprovázena změnou znaménka rotace roztoku: z pozitivního na negativní (inverze).

Výsledná kapalina se používá k osvěžení potravin, získání umělého medu, zabránění krystalizaci sacharidů, vytvoření karamelizovaného sirupu a výrobě polyhydrických alkoholů.

Hlavními isomery organické sloučeniny s podobným molekulárním vzorcem jsou maltóza a laktóza.

Metabolismus

Tělo savců, včetně lidí, není přizpůsobeno absorpci sacharózy v čisté formě. Když tedy látka vstupuje do ústní dutiny pod vlivem slinné amylázy, začíná hydrolýza.

K hlavnímu cyklu trávení sacharózy dochází v tenkém střevě, kde se v přítomnosti enzymu sukrázy uvolňuje glukóza a fruktóza. Poté se monosacharidy, s pomocí nosičových proteinů (translokací) aktivovaných inzulinem, podávají do buněk střevního traktu usnadňovanou difuzí. Spolu s tím, glukóza proniká přes sliznici orgánu přes aktivní transport (kvůli koncentračnímu gradientu sodíkových iontů). Zajímavé je, že mechanismus jeho dodávání do tenkého střeva závisí na koncentraci látky v lumenu. S výrazným obsahem sloučeniny v těle první „transportní“ schéma „funguje“ a s malým, druhým.

Hlavním monosacharidem vstupujícím do krve ze střeva je glukóza. Po absorpci je polovina jednoduchých sacharidů přes portální žílu transportována do jater a zbytek vstupuje do krevního oběhu kapilárami střevních klků, kde je následně odstraněn buňkami orgánů a tkání. Po proniknutí je glukóza rozdělena na šest molekul oxidu uhličitého, což má za následek uvolnění velkého počtu molekul energie (ATP). Zbývající část sacharidů je absorbována ve střevě usnadněním difúze.

Přínos a denní potřeba

Metabolismus sacharózy je doprovázen uvolňováním adenosintrifosfátu (ATP), který je hlavním "dodavatelem" energie do těla. Podporuje normální krevní buňky, normální fungování nervových buněk a svalových vláken. Kromě toho, nevyužitá část sacharidu je používána tělem k vytvoření glykogenu, tuků a bílkovin-uhlíkových struktur. Je zajímavé, že systematické štěpení uloženého polysacharidu poskytuje stabilní koncentraci glukózy v krvi.

Vzhledem k tomu, že sacharóza je „prázdný“ sacharid, denní dávka by neměla překročit jednu desetinu spotřebovaných kalorií.

K ochraně zdraví doporučují odborníci na výživu omezit sladkosti na následující bezpečné normy:

  • pro děti od 1 do 3 let - 10 - 15 gramů;
  • pro děti do 6 let - 15 - 25 gramů;
  • pro dospělé 30 - 40 gramů denně.

Nezapomeňte, že "normou" se rozumí nejen sacharóza ve své čisté formě, ale také "skrytý" cukr obsažený v nápojích, zelenině, bobulích, ovoci, cukrovinkách, pečivu. Proto je pro děti mladší než jeden a půl roku lepší vyloučit produkt ze stravy.

Energetická hodnota 5 gramů sacharózy (1 čajová lžička) je 20 kilokalorií.

Příznaky nedostatku sloučeniny v těle:

  • depresivní stav;
  • apatie;
  • podrážděnost;
  • závratě;
  • migrénu;
  • únava;
  • pokles kognitivních funkcí;
  • vypadávání vlasů;
  • nervózní vyčerpání.

Potřeba disacharidu se zvyšuje s:

  • intenzivní mozková aktivita (kvůli výdajům energie udržovat průchod pulsu podél axon-dendritového nervového vlákna);
  • toxické zatížení těla (sacharóza má bariérovou funkci, chrání jaterní buňky párem kyseliny glukuronové a kyseliny sírové).

Pamatujte, že je důležité pečlivě zvyšovat denní dávku sacharózy, protože přebytek látky v těle je plný funkčních poruch pankreatu, kardiovaskulárních patologií a kazů.

Poškození sacharózy

V procesu hydrolýzy sacharózy se vedle glukózy a fruktózy vytvářejí volné radikály, které blokují působení ochranných protilátek. Molekulární ionty „paralyzují“ lidský imunitní systém, v důsledku čehož se tělo stává náchylným k invazi cizích „agentů“. Tento jev je základem hormonální nerovnováhy a rozvoje funkčních poruch.

Negativní účinek sacharózy na tělo:

  • způsobuje porušení minerálního metabolismu;
  • „Bombarduje“ ostrovní aparát slinivky břišní, způsobující patologii orgánů (diabetes, prediabetes, metabolický syndrom);
  • snižuje funkční aktivitu enzymů;
  • vytěsňuje měď, chrom a vitamíny skupiny B z těla, zvyšuje riziko vzniku sklerózy, trombózy, srdečního infarktu, abnormalit krevních cév;
  • snižuje odolnost vůči infekcím;
  • okyseluje tělo a způsobuje acidózu;
  • narušuje vstřebávání vápníku a hořčíku v zažívacím traktu;
  • zvyšuje kyselost žaludeční šťávy;
  • zvyšuje riziko ulcerózní kolitidy;
  • potencuje obezitu, rozvoj parazitických invazí, výskyt hemoroidů, emfyzém;
  • zvyšuje hladiny adrenalinu (u dětí);
  • vyvolává exacerbaci žaludečního vředu, dvanáctníkového vředu, chronické apendicitidy, záchvaty bronchiálního astmatu;
  • zvyšuje riziko srdeční ischemie, osteoporózy;
  • potencuje výskyt zubního kazu, paradontózu;
  • způsobuje ospalost (u dětí);
  • zvyšuje systolický tlak;
  • způsobuje bolesti hlavy (v důsledku tvorby solí kyseliny močové);
  • "Znečišťuje" tělo, což způsobuje výskyt potravinových alergií;
  • porušuje strukturu bílkovin a někdy i genetické struktury;
  • způsobuje toxikózu u těhotných žen;
  • mění molekulu kolagenu, potencující vzhled časných šedých vlasů;
  • zhoršuje funkční stav kůže, vlasů, nehtů.

Pokud je koncentrace sacharózy v krvi více než to, co tělo potřebuje, přebytečná glukóza se přemění na glykogen, který je uložen ve svalech a játrech. Nadbytek látky v orgánech zároveň zvyšuje tvorbu „depotu“ a vede k přeměně polysacharidu na mastné sloučeniny.

Jak minimalizovat poškození sacharózy?

Vzhledem k tomu, že sacharóza potencuje syntézu hormonu radosti (serotoninu), příjem sladkých potravin vede k normalizaci psycho-emocionální rovnováhy člověka.

Zároveň je důležité vědět, jak neutralizovat škodlivé vlastnosti polysacharidu.

  1. Bílý cukr vyměňte za přírodní sladkosti (sušené ovoce, med), javorový sirup, přírodní stevii.
  2. Vyjměte z denního menu produkty s vysokým obsahem glukózy (koláče, sladkosti, koláče, sušenky, džusy, skladovací nápoje, bílá čokoláda).
  3. Ujistěte se, že zakoupené produkty nemají bílý cukr, škrobový sirup.
  4. Jezte antioxidanty, které neutralizují volné radikály a zabraňují poškození kolagenu komplexními cukry, mezi něž patří: brusinky, ostružiny, zelí, citrusové plody a zelené. Mezi inhibitory řady vitamínů patří: beta - karoten, tokoferol, vápník, kyselina L - askorbová, biflavanoidy.
  5. Jíst dvě mandle po sladké jídlo (snížit absorpci sacharózy do krve).
  6. Každý den vypijte jeden a půl litru čisté vody.
  7. Po každém jídle vypláchněte ústa.
  8. Sportujte. Fyzická aktivita stimuluje uvolňování přirozeného hormonu radosti, v důsledku čehož nálada stoupá a touha po sladkých potravinách je snížena.

Pro minimalizaci škodlivých účinků bílého cukru na lidské tělo se doporučuje dát přednost sladidlům.

Tyto látky se v závislosti na původu dělí do dvou skupin:

  • přírodní (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, erythritol);
  • umělé (aspartam, sacharin, acesulfam draselný, cyklamát).

Při výběru sladidel je lepší dát přednost první skupině látek, protože použití druhého není zcela pochopeno. Zároveň je důležité si uvědomit, že zneužívání alkoholických cukrů (xylitol, mannitol, sorbitol) je plná průjmu.

Přírodní zdroje

Přírodní zdroje „čisté“ sacharózy jsou stonky cukrové třtiny, kořeny cukrové řepy, kokosová palma, kanadský javor, bříza.

Kromě toho jsou embrya semen některých obilovin (kukuřice, sladkého čiroku, pšenice) bohaté na tuto sloučeninu. Zvažte, které potraviny obsahují „sladký“ polysacharid.

Eco-farma - internetový obchod homeopatických léků Krasnodar.

Izomer glukózy

Isomery jsou: glukóza a fruktóza sacharóza a glukózový škrob a maltóza celulóza a laktóza. Naléhavě pliiiz

Kolik izomerů dělá glukóza?

Meziskupinový isomer glukózy je fruktóza. Strukturální izomery jsou alfa a betta formy glukózy.

Isomer fruktózy je. A) glukóza b) ribóza c) sacharóza d) maltóza

Pomoz jí. Isomery jsou: 1. glukóza a fruktóza 2. sacharóza a glukóza 3. škrob a maltosa 4. celulóza a laktóza

1. glukóza a fruktóza jsou cis-trans izomery.. obě mají C6H12O6 vzorec

Prostorové izomery, glukóza a fruktóza, také se nazývají zrcadlové izomery, vzorec C6H12O6

Pomoc prosím napište 3 vzorce glukózových homologů a 3 vzorce izomerů glukózy

Lze lineární a cyklické formy glukózy považovat za izomery?

Ne, není. Ale glukóza a fruktóza mohou být.

Vysvětlete, jaké jsou L- a D-izomery glukózy?

Jaké jsou funkční skupiny ve složení glukózového izomeru, pokud je známo, že tato látka vzniká během hydrolýzy sacharózy

Během hydrolýzy sacharózy vzniká glukóza a skupiny jsou hydroxylová skupina OH!

Molekula sacharózy se skládá z jedné molekuly glukózy a jedné molekuly fruktózy, která je ve skutečnosti hydrolyzována. Glukóza a fruktóza jsou izomery. Navíc v roztoku obsahujícím oba tyto cukry dochází k přeměně molekul glukózy na molekuly fruktózy a naopak, což se nazývá Loebry de Bruyne-van Einsteinova reakce.

Existují glukóza a fruktóza: 1. izomery; 2. homology; 3. stejné spojení.

Izomery a homology.

Co jsou to izomery. Příklad.

Vítejte na Wikipedii.

Co jsou to meziskupinové izomery

Například glukóza a fruktóza.

Předchozí odpověď je nesprávná, protože glukóza a fruktóza patří do stejné třídy - sacharidy. Pokud je však kyselina izomerní až dvojsytný alkohol, jedná se o meziskupinové izomery.

Co je to meziskupinová izomerie glukózy? potvrďte příkladem

Pankreatické onemocnění spojené s nedostatečnou tvorbou inzulínu je. ??

Diabetes je.

Prosím, pomozte v chemii (int)

Nemůžu si pomoct. Velmi velký chemik)))

Co to znamená říct, že glukóza a fruktóza jsou izomery? Co to znamená říct, že glukóza a fruktóza jsou izomery?

Jedná se tedy o polysacharidy), je zde ještě škrob, glykogen. maltóza a mnoho sloučenin. Izomery jsou látky se stejným vzorcem, ale odlišnou strukturou, hledají Butlerovovu teorii. Jejich obecný vzorec C6H126 je mono a polysacharidy (C6H126) (Nraz Teach Organic Chemistry for Grades 10-11)

Stejné kvalitativní a kvantitativní složení, ale odlišná struktura. Vzorec С6Н12О6.

Uveďte prosím chemické vlastnosti fruktózy: v pořadí (pokud možno s reakčními rovnicemi)

Vysvětlete příkladem teorie chemické struktury na závislosti vlastností látek na jejich chemické struktuře.

Lze lineární a cyklické formy glukózy považovat za izomery? Vysvětlete :)

Ano, mají jeden hrubý vzorec, stejný počet atomů C, H a O

Pomozte, prosím, naléhavě.

Existuje. náhrada soli? jakmile je náhradník ssahara? prosím, řekni mi, budu velmi vděčný!

Sůl je v každém produktu.

Neslyšel jsem o tom, ale v salátech místo soli, citronová šťáva vypadá dobře, a celer je mírně slaný, a saláty jsou také dobré.

Pokud je pro diabetiky (místo NaCl), to je tzv. "Mořská sůl" - název není zcela přesný, protože sůl z mořské vody je nepoživatelná, ale obchodní jméno je přesně to.

Snažte se smažit sezam se solí v poměru 1:10. A pak mlít v mlýně na kávu. Výsledná směs posypeme hotovými pokrmy. Použitá sůl je mnohem méně

Tam je. "bez sodíku".
a mořská sůl je jen mořská sůl (ve středomořských zemích nejí další :))))

Neexistují žádné náhražky soli podobné cukru.
nejčastěji se v takových případech doporučuje nahradit sůl jinými kořením. například stejný pepř.

Tam je draselná sůl, to je prodáváno jako náhrada za chlorid sodný (sodík), to je slané, ale to musí být velmi pečlivě přidány do potravin: přebytek může způsobit poruchy s tělem.

Ve stravě, kde je stolní sůl vyloučena, jsou zajímavé kombinace produktů, jejichž kombinace dává podobný chuťový efekt, jako při použití soli, např. Tvaroh se přidává do mletého masa, čte nějakou knihu sovětské éry, všechno je přirozenější, proč se mučit syntetickými náhražkami

Můžete použít sójovou omáčku

Beru sušené lamnaria - mletí v mlýně na kávu - a místo soli přidávám prášek - nakupuji v lékárně, v supermarketech se to děje, nebo v nejhorší mořské soli s nízkým obsahem sodíku. sůl také v sójové omáčce

Hydrolýza laktózy. prosím napište reakci

Co je to za látku. Gai

Halogeny Mezi ně patří: brom, chlor, fluor, jod, astatin

65. Sacharóza, její fyzikální a chemické vlastnosti

Fyzikální vlastnosti a být v přírodě.

1. Jedná se o bezbarvé krystaly sladké chuti, rozpustné ve vodě.

2. Teplota tání sacharózy 160 ° C.

3. Když roztavená sacharóza ztuhne, vytvoří se amorfní transparentní hmota - karamel.

4. Obsahuje mnoho rostlin: ve šťávě z břízy, javoru, mrkve, melounu, stejně jako v cukrové řepě a cukrové třtině.

Struktura a chemické vlastnosti.

1. Molekulový vzorec sacharózy - C12H22Oh11.

2. Sacharóza má složitější strukturu než glukóza.

3. Přítomnost hydroxylových skupin v molekule sacharózy je snadno potvrzena reakcí s hydroxidy kovů.

Pokud se roztok sacharózy přidá k hydroxidu měďnatému, vytvoří se jasně modrý roztok sacharózy mědi.

4. V sacharóze není aldehydová skupina: při zahřívání roztokem amoniaku oxidu stříbrného (I) nedává „stříbrné zrcadlo“, když se zahřívá hydroxidem měďnatým (II), netvoří červený oxid měďnatý (I).

5. Na rozdíl od glukózy není sacharóza aldehyd.

6. Nejdůležitějším disacharidem je sacharóza.

7. Získává se z cukrové řepy (obsahuje až 28% sacharózy ze sušiny) nebo z cukrové třtiny.

Reakce sacharózy s vodou.

Pokud se roztok sacharózy vaří několika kapkami kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny sírové a kyselina se alkalizuje a pak se roztok zahřeje hydroxidem měďnatým, vypadne červená sraženina.

Při varu roztoku sacharózy se objevují molekuly s aldehydovými skupinami, které redukují hydroxid měďnatý na oxid měďný. Tato reakce ukazuje, že sacharóza za katalytického působení kyseliny podléhá hydrolýze, což vede k tvorbě glukózy a fruktózy:

6. Molekula sacharózy se skládá ze zbytků glukózy a fruktózy spojených navzájem.

Mezi izomery sacharózy mající molekulární vzorec C12H22Oh11, lze odlišit maltózu a laktózu.

1) maltóza se získává ze škrobu působením sladu;

2) nazývá se také sladový cukr;

3) během hydrolýzy tvoří glukózu:

Vlastnosti laktózy: 1) laktosa (mléčný cukr) je obsažena v mléce; 2) má vysokou nutriční hodnotu; 3) během hydrolýzy se laktóza rozkládá na glukózu a galaktózu - izomer glukózy a fruktózy, což je důležitá vlastnost.

66. Škrob a jeho struktura

Fyzikální vlastnosti a být v přírodě.

1. Škrob je bílý prášek, nerozpustný ve vodě.

2. V horké vodě bobtná a tvoří koloidní roztok - pastu.

3. Jako produkt asimilace zelených (obsahujících chlorofyl) rostlinných buněk oxidem uhelnatým (IV) je škrob distribuován ve světě rostlin.

4. Hlízy brambor obsahují asi 20% škrobu, pšenice a kukuřičných zrn - asi 70%, rýže - asi 80%.

5. Škrob - jedna z nejdůležitějších živin pro člověka.

2. Vzniká jako výsledek fotosyntetické aktivity rostlin pohlcením energie slunečního záření.

3. Za prvé, glukóza je syntetizována z oxidu uhličitého a vody v důsledku řady procesů, které lze obecně vyjádřit rovnicí:2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2.

5. Makromolekuly škrobu nemají stejnou velikost: a) obsahují různý počet článků C6H10O5 - od několika set do několika tisíc, s rozdílnou molekulovou hmotností; b) také se liší ve struktuře: spolu s lineárními molekulami s molekulovou hmotností několika set tisíc jsou rozvětvené molekuly, jejichž molekulová hmotnost dosahuje několika milionů.

Chemické vlastnosti škrobu.

1. Jednou z vlastností škrobu je schopnost dávat modrou barvu při interakci s jodem. Tato barva je snadno pozorovatelná, pokud umístíte kapku roztoku jódu na plátek bramboru nebo plátek bílého chleba a zahřejete škrobovou pastu hydroxidem měďnatým, uvidíte tvorbu oxidu měďného.

2. Pokud varíte škrobovou pastu s malým množstvím kyseliny sírové, neutralizujte roztok a proveďte reakci s hydroxidem měďnatým, vytvoří se charakteristická sraženina oxidu měďného. To znamená, že při zahřívání vodou v přítomnosti kyseliny podléhá škrob hydrolýze, čímž se vytvoří látka, která redukuje hydroxid měďnatý na oxid měďný.

3. Postup štěpení makromolekul škrobu s vodou probíhá postupně. Nejprve se vytvoří meziprodukty s nižší molekulovou hmotností než škrob - dextriny, potom isomer sacharózy je maltóza, výsledným produktem hydrolýzy je glukóza.

4. Reakce přeměny škrobu na glukózu katalytickým působením kyseliny sírové byla objevena v roce 1811 ruským vědcem K. Kirchhoffem. Metoda produkce glukózy vyvinutá jím je stále používána dodnes.

5. Makromolekuly škrobu sestávají ze zbytků cyklických molekul L-glukózy.

Disacharidy. Nejdůležitějšími disacharidy jsou sacharóza, maltóza a laktóza. Všechny jsou izomery a mají vzorec C12H22O11, avšak jejich struktura je odlišná

Nejdůležitějšími disacharidy jsou sacharóza, maltóza a laktóza. Všechny jsou izomery a mají vzorec C12H22Oh11, jejich struktura je však odlišná.

Molekula sacharózy se skládá ze dvou cyklů: šestičlenného (a-glukózový zbytek ve formě pyranózy) a pětičlenného (zbytek beta-fruktózy v furanózové formě), spojený glykosidovou hydroxylovou glukózou:

Molekula maltózy se skládá ze dvou zbytků glukózy (levá je α-glukóza) ve formě pyranózy, připojené přes 1. a 4. atom uhlíku:

Laktóza se skládá ze zbytků β-galaktosy a glukózy ve formě pyranózy, které jsou spojeny přes 1. a 4. atom uhlíku:

Všechny tyto látky jsou bezbarvé krystaly sladké chuti, dobře rozpustné ve vodě.

Chemické vlastnosti disacharidů jsou určeny jejich strukturou. Při hydrolýze disacharidů v kyselém prostředí nebo za působení enzymů dochází k rozrušení vazby mezi oběma cykly a vznikají odpovídající monosacharidy, například:

Ve vztahu k oxidačním činidlům se disacharidy dělí na dva typy: redukční a neredukující. První jsou maltóza a laktóza, které reagují s roztokem amoniaku oxidu stříbrného podle zjednodušené rovnice:

Tyto disacharidy mohou také redukovat hydroxid měďnatý na oxid měďný:

Redukční vlastnosti maltózy a laktózy jsou dány skutečností, že jejich cyklické formy obsahují glykosidovou hydroxylovou skupinu (označenou hvězdičkou), a proto tyto disacharidy mohou přecházet z cyklické na aldehydovou formu, která reaguje s Ag2O a Cu (OH)2.

V molekule sacharózy není glykosidová hydroxylová skupina, proto její cyklická forma nemůže otevřít a přecházet do formy aldehydu. Sacharóza je neredukující disacharid; není oxidován hydroxidem měďnatým a amoniakálním oxidem stříbrným.

Distribuce v přírodě. Nejběžnějším disacharidem je sacharóza. Jedná se o chemický název běžného cukru, který se získává extrakcí z cukrové řepy nebo cukrové třtiny. Sacharóza - hlavní zdroj sacharidů v potravinách pro člověka.

Laktóza se nachází v mléce (od 2 do 8%) a získává se ze syrovátky. Maltóza se nachází v naklíčených obilných semenech. Maltóza je také tvořena enzymatickou hydrolýzou škrobu.

194.48.155.245 © studopedia.ru není autorem publikovaných materiálů. Ale poskytuje možnost bezplatného použití. Existuje porušení autorských práv? Napište nám Zpětná vazba.

Zakázat adBlock!
a obnovte stránku (F5)
velmi potřebné

Testy organické chemie
pro výuku inženýrské chemie

Viz také č. 35, 38, 40/2002

Sacharidy (cukr) • 10. třída

ÚLOHA. Mezi navrhovanými prohlášeními vyberte true.

MOŽNOST 1

1. Glukóza - nejdůležitější zástupce monosacharidů.

2. Glukóza chemickou strukturou je ketonalkohol.

3. V důsledku procesu alkoholové fermentace glukózy se tvoří ethylalkohol a kyslík.

4. Kyselina citrónová může být získána fermentací citrátu glukózy.

5. Homolog glukózy je fruktóza.

6. DNA nukleotidy se skládají ze zbytků molekul lineárních ribózových monosacharidů.

7. V molekule deoxyribózy je jeden atom kyslíku více než v molekule ribózy.

8. Hmotnostní podíl sacharózy v cukrové třtině je mírně vyšší než u cukrové řepy.

9. Hydrolýza sacharózy produkuje glukózu a fruktózu.

10. Sacharóza je schopna redukovat kovové stříbro z roztoku amoniakálního oxidu stříbrného.

11. Nejdůležitějšími zástupci monosacharidů jsou škrob a celulóza.

12. Makromolekula škrobu je tvořena mnoha zbytky cyklických molekul a-glukózy.

13. Škrob je kombinací dvou polymerů s různými prostorovými strukturami makromolekul: amylóza a amylopektin.

14. Škrob může bobtnat ve studené vodě.

15. Škrob v průmyslu pochází hlavně z brambor a kukuřice.

16. Škrob lze detekovat v potravinách pomocí alkoholické jódové tinktury.

17. S úplnou hydrolýzou škrobu vzniká cellobiosa.

18. Z chemického hlediska jsou dinitrocelulóza a trinitrocelulóza nesprávnými názvy.

19. Z celulózy přijímají umělá vlákna: viskóza, vlákno měď-čpavek a acetátové hedvábí.

20. Škrob se používá k výrobě dextrinů, což jsou výbušniny.

MOŽNOST 2

1. Druhým názvem glukózy je ovocný cukr.

2. Glukózu lze odlišit od fruktózy pomocí reakce „stříbrného zrcadla“.

3. Při plné oxidaci glukózového škrobu vzniká.

4. Kyselina mléčná fermentace glukózy je základem výroby fermentovaných mléčných potravinářských výrobků, jakož i kvašení zelí a jiné zeleniny.

5. Chemická struktura fruktózy je ketonalkohol.

6. DNA nukleotidy obsahují zbytky cyklických deoxyribózových monosacharidových molekul.

Ribosa a deoxyribóza jsou zástupci pentóz.

8. Druhým názvem sacharózy je hroznový cukr.

9. Pro získání rafinovaného cukru se vodný roztok sacharózy nechá projít filtrem obsahujícím aktivní uhlí a poté se odpaří.

10. Při alkoholové fermentaci sacharózy se získá ethylalkohol.

11. Molekuly škrobu a celulózy se stejnou molekulovou hmotností jsou vzájemně izomery.

12. Molární hmotnost škrobu může dosáhnout několika milionů g / mol.

13. Makromolekuly škrobu mají pouze rozvětvenou prostorovou strukturu.

14. Celulóza je rozpustná ve vodě.

15. Bavlna je 90% škrobu.

16. Částečná hydrolýza škrobu produkuje dextriny.

17. Kvalitativní reakce na škrobové - oranžové zbarvení vzorku působením jódové tinktury alkoholu.

18. Dřevo je 50% celulózy.

19. Nitrát celulózy se používá k výrobě acetátového hedvábí.

20. Z acetátu celulózy vznikají foto- a filmové, organické sklo, tkaniny.

MOŽNOST 3

1. Fruktóza je nejdůležitější disacharid.

2. Glukóza je aldehydový alkohol podle chemické struktury.

3. Glukóza vzniká v přírodě v důsledku procesu fotosyntézy.

4. Pro glukózu není chemická reakce fermentace butyrátu typická.

5. Fruktóza není schopna regenerovat kovové stříbro z vodného roztoku hydroxidu diaminminového stříbra (I).

6. Složení nukleotidů RNA zahrnuje zbytky molekul cyklické deoxyribózy.

7. Molekuly ribózy a deoxyribózy mohou mít lineární i cyklické formy.

8. Sacharóza se získává z cukrové řepy a cukrové třtiny.

9. Druhým názvem sacharózy je ovocný cukr.

10. Při úplné hydrolýze sacharózy vzniká ethylalkohol.

11. Nejdůležitějšími zástupci polysacharidů jsou škrob a celulóza.

12. Makromolekula celulózy je tvořena mnoha zbytky cyklických molekul a-glukózy.

13. Celulóza je kombinací dvou polymerů s odlišnou prostorovou strukturou makromolekul: inulin a manan.

14. Škrob může bobtnat v horké vodě.

15. Škrob se používá v textilním průmyslu k vytvoření trvanlivého dextrinového filmu na tkaninách, který dodává lesk a poskytuje ochranu proti kontaminaci.

16. Celulóza se získává ze dřeva.

17. Celulóza může být detekována v potravinářských výrobcích s použitím alkoholické tinktury jodu.

18. S úplnou hydrolýzou celulózy se vytvoří glukóza.

19. Z chemického hlediska jsou dinitrát celulózy a trinitrát celulózy nesprávnými názvy.

20. Syntetická vlákna se získávají z celulózy: kaprinu, lavsanu, nylonu, chloru a nitronu.

MOŽNOST 4

1. Druhým názvem glukózy je hroznový cukr.

2. Glukózu lze odlišit od sacharózy pomocí stříbrné zrcadlové reakce.

3. Sluneční světlo a přítomnost zeleného pigmentového chlorofylu nejsou nezbytnými podmínkami pro reakci fotosyntézy.

4. Glukóza je schopna oxidovat, ale není schopna se zotavit.

5. Glukózový isomer je fruktóza.

6. V molekule deoxyribózy je jeden atom kyslíku menší než v molekule ribózy.

Ribosa a deoxyribóza jsou zástupci hexóz.

8. Hmotnostní podíl sacharózy je největší u hroznů.

9. Sacharóza není schopna hořet.

10. Proces hydrolýzy sacharózy se nazývá inverze.

11. Škrob a celulóza jsou navzájem homologní.

12. Kvalitativní reakce na škrob - reakce "stříbrného zrcadla".

13. V lidských játrech obsahuje druh škrobu - glykogen.

14. Molární hmotnost celulózy nemůže dosáhnout několika milionů g / mol.

15. Makromolekuly celulózy mají lineární formu.

16. Celulóza není schopna se rozpouštět v sirovodíku a ve vodném roztoku hydrogensiřičitanu vápenatého.

17. Bavlna je 90% celulózy.

18. Částečná hydrolýza celulózy produkuje dextriny.

19. Při úplné oxidaci celulózy vzniká oxid uhličitý a voda.

20. Celulózové nitráty se používají k výrobě bezdýmného prášku, kolodia a celulózy.

Odpovědi (pravdivé výroky):

Varianta 1 - 1, 4, 8, 9, 12, 13, 15, 16, 18, 19;
možnost 2 - 2, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 16, 18, 20;
Varianta 3 - 2, 3, 5, 7, 8, 11, 14, 15, 16, 18;
Možnost 4 - 1, 2, 5, 6, 10, 13, 15, 17, 19, 20.